Question

18．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16mol CO₂和3.6g H₂O，下列說法正確的是（　�。�

• A． 混合氣體一定是CH₄和C₂H₄
• B． 混合氣體中一定有CH₄，可能含有C₂H₄
• C． 混合氣體中一定含有CH₄，可能含有C₂H₆
• D． 混合氣體中可能含有C₂H₂

Answer 1

分析 反應生成的3.6g水的物質的量為：n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，即0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO₂和0.2molH₂O，根據(jù)元素守恒，則混合烴的平均分子式為C_1.6H₄，而碳原子數(shù)小于1.6的只有甲烷，則一定含有甲烷，然后根據(jù)平均分子式進行判斷．

解答 解：n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，即0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO₂和0.2molH₂O，根據(jù)元素守恒，混合烴的平均分子式為C_1.6H₄；
烴中C原子數(shù)小于1.6的只有CH₄，則混合氣體中一定含有CH₄，由于CH₄分子中含4個H原子，則另一種烴分子中一定含4個H原子，且其C原子數(shù)大于1.6，故可能是C₂H₄或C₃H₄，
A．根據(jù)以上分析可知，混合氣體中一定含有CH₄，可能存在C₂H₄，故A錯誤；
B．混合氣體中一定含有CH₄，可能含有C₂H₄，即不一定含有乙烯，故B正確；
C．由于氫原子平均為4，則另一種烴分子中一定含4個H原子，所以混和氣體中一定沒有C₂H₆，故C錯誤；
D．混合烴的平均分子式為：C_1.6H₄，烴中C原子數(shù)小于1.6的只有CH₄，則一定含有CH₄，CH₄分子中含4個H原子，故另一種分子中一定含4個H原子，則一定沒有乙炔，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，解答關鍵是能夠正確分析有機物完全燃燒生成的CO₂和H₂O的物質的量關系，注意掌握平均分子式法在確定有機物組成中的應用方法．