18．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16mol CO2和3.6g H2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．混合氣體一定是CH4和C2H4
B．混合氣體中一定有CH4，可能含有C2H4
C．混合氣體中一定含有CH4，可能含有C2H6
D．混合氣體中可能含有C2H2

分析 反應(yīng)生成的3.6g水的物質(zhì)的量為：n（H2O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，即0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO2和0.2molH2O，根據(jù)元素守恒，則混合烴的平均分子式為C1.6H4，而碳原子數(shù)小于1.6的只有甲烷，則一定含有甲烷，然后根據(jù)平均分子式進(jìn)行判斷．

解答 解：n（H2O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，即0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO2和0.2molH2O，根據(jù)元素守恒，混合烴的平均分子式為C1.6H4；
烴中C原子數(shù)小于1.6的只有CH4，則混合氣體中一定含有CH4，由于CH4分子中含4個(gè)H原子，則另一種烴分子中一定含4個(gè)H原子，且其C原子數(shù)大于1.6，故可能是C2H4或C3H4，
A．根據(jù)以上分析可知，混合氣體中一定含有CH4，可能存在C2H4，故A錯(cuò)誤；
B．混合氣體中一定含有CH4，可能含有C2H4，即不一定含有乙烯，故B正確；
C．由于氫原子平均為4，則另一種烴分子中一定含4個(gè)H原子，所以混和氣體中一定沒(méi)有C2H6，故C錯(cuò)誤；
D．混合烴的平均分子式為：C1.6H4，烴中C原子數(shù)小于1.6的只有CH4，則一定含有CH4，CH4分子中含4個(gè)H原子，故另一種分子中一定含4個(gè)H原子，則一定沒(méi)有乙炔，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，解答關(guān)鍵是能夠正確分析有機(jī)物完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量關(guān)系，注意掌握平均分子式法在確定有機(jī)物組成中的應(yīng)用方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列過(guò)程涉及化學(xué)變化的是（　　）
A．碘的升華B．石油分餾
C．用苯萃取溴水中的溴D．煤的干餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．俗話說(shuō)：“滴水之恩當(dāng)涌泉相報(bào)”，自然界中的泉水屬于（　　）
A．純凈物B．混合物C．單質(zhì)D．不能確定

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6．化學(xué)與生活息息相關(guān)，以下說(shuō)法不正確的是（　　）
A．集中處理廢舊電池，以防止重金屬污染環(huán)境
B．海產(chǎn)品中加入大量甲醛以延長(zhǎng)保鮮期
C．食用蔬菜水果可以補(bǔ)充人體所需維生素
D．使用加碘鹽，可預(yù)防因缺碘引起的甲狀腺腫大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組金屬混合物的質(zhì)量相同，它們分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同狀況下產(chǎn)生的氫氣體積也相同，則其中含鋁的質(zhì)量最少的是（　�。�
A．鐵和鋁B．鋅和鋁C．鎂和鋁D．銅和鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
①Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2
②IBr+H2O═HIO+HBr
③Cr2O72-+4H2O2+2H+═2CrO5+5H2O（CrO5的結(jié)構(gòu)為）
A．①②③B．②C．③D．都不是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．假設(shè)12C的相對(duì)原子質(zhì)量為24，則下列推斷中，不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)11.2LO2的質(zhì)量為32gB．16O的相對(duì)原子質(zhì)量為32
C．44gCO2和28gCO含有相同的分子數(shù)D．標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)44gCO2的體積是22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．
A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B原子核外所有p軌道全滿或半滿
C元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
D是前四周期中電負(fù)性最小的元素
E在周期表的第十一列
（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個(gè)方向，原子軌道呈紡錘形形．
（2）E在周期表的位置是第四周期第IB族，位于ds區(qū)，其基態(tài)原子有29種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．
（3）BC3中心原子的雜化方式為sp3，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為三角錐形，檢驗(yàn)D元素的方法是焰色反應(yīng)．
（4）E單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為12，E單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的面心立方堆積．若已知E的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，E的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}h7ztxrt^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．學(xué)習(xí)科學(xué)知識(shí)可以指導(dǎo)生活實(shí)踐，某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）寫出B物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的類型離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）若A是一種常見(jiàn)的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是水玻璃．
（3）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，如圖2所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為NaHCO3、Na2CO3．
（4）若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F加入E溶液中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（5）若A是一種化肥．實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F相遇冒白煙，寫出A溶液中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法：取A溶液少量于試管中，加入適量NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色，說(shuō)明A溶液中的陽(yáng)離子是NH4+．
（6）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3．

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