Question

7．為證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案：

方案	現(xiàn)象或產(chǎn)物
①將鐵片置于CuSO4溶液中	鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出
②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中點(diǎn)燃	產(chǎn)物分別為FeC13和CuC12
③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中	產(chǎn)物分別為Fe2（SO4）3和CuSO4
④將銅片置于FeC13溶液中	銅片逐漸溶解
⑤將鐵片和銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接	鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生

能根據(jù)以上各種現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案共有（　�。�

• A． 2 種
• B． 3 種
• C． 4種
• D． 5 種

Answer 1

分析 ①將鐵片置于CuSO₄溶液中，鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出，說明鐵置換出了銅；
②氯氣和金屬反應(yīng)時(shí)，氯氣將金屬氧化到最高價(jià)態(tài)；
③濃硫酸具有氧化性，可以將變價(jià)金屬氧化到最高價(jià)；
④銅片置于FeCl₃溶液中，會(huì)和三價(jià)鐵發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子；
⑤在原電池中，負(fù)極金屬的活潑性一般強(qiáng)于正極金屬的活潑性．

解答 解：①鐵置換出了銅，可以證明金屬鐵的活潑性強(qiáng)于金屬銅，故①正確；
②氯氣和金屬反應(yīng)時(shí)，氯氣將金屬鐵和銅氧化到最高價(jià)態(tài)，不能證明金屬的活潑性，故②錯(cuò)誤；
③濃硫酸具有氧化性，可以將變價(jià)金屬鐵和銅氧化到最高價(jià)，不能證明金屬的活潑性，故③錯(cuò)誤；
④銅片置于FeCl₃溶液中，會(huì)和三價(jià)鐵發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，只能證明還原性：Cu＞Fe²⁺，氧化性是：Fe³⁺＞Cu²⁺，不能證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，故④錯(cuò)誤；
⑤將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，形成的原電池中，負(fù)極金屬Fe的活潑性強(qiáng)于正極金屬Cu的活潑性，能證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，故⑤正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生金屬活潑性的判斷方法，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答，注意平時(shí)知識(shí)的積累，綜合性較強(qiáng)，難度中等．