(10分)鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質及化合物有著各自的性質。
(1)在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應:
Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH>0
①該反應的平衡常數(shù)表達式為:K=
②該溫度下,在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體,10min后,生成了單質鐵11.2g。則10min內CO的平均反應速率為
(2)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是 。
(3)Fe3+鹽和Al3+鹽在性質上有很多相似的地方,如遇堿都生成難溶的膠狀沉淀,可用于凈水;也有不同之處,如Fe3+既有氧化性又有還原性,Al3+只有氧化性。但Fe3+只有在堿性介質中才能被氧化為FeO42-,請完成下列方程式:
Fe(OH)3 + ClO- + == FeO42- + Cl- + ;
(4)若將ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中,再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液,充分反應,過濾,洗滌,干燥灼燒,稱量所得固體的質量仍為ag,則原混合物中Al的質量分數(shù)為
(1)①c3(CO2)/c3(CO) ; ②0.015mol·L-1·min-1
(2)b
(3) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- ="=" 2 FeO42- + 3 Cl- + 5 H2O ;
(4)30%
解析試題分析:(1)①平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積;而氧化鐵和鐵單質為固體,所以不參與計算。②先根據(jù)化學方程式計算出消耗的CO的物質的量,然后根據(jù)V=△C/△t =△n/ (V ×△t ),帶入數(shù)據(jù)計算,便可以求出CO的化學反應速率;(2)根據(jù)通過加熱引發(fā)鋁熱反應以及鋁熱反應為放熱反應以及溫度升高化學反應速率加快;(3)由題目可知,需要堿性環(huán)境,則需加反應物的氫氧根離子,根據(jù)元素守恒,生成物加水。接下來根據(jù)電子得失守恒,電荷守恒來配平。(4)后一步加入足量的氫氧化鈉,則氫氧化鋁會溶解,最后的沉淀應該是氫氧化鐵,經過干燥灼燒后剩余的是氧化鐵,則鋁的質量分數(shù)即為氧化鐵中氧的質量分數(shù)=(3×16)/(3×16+56×2)×100%=30%
考點:化學平衡常數(shù)的計算,反應速率的計算,氧化還原反應的配平,質量分數(shù)的計算
點評:本題以考察鐵、鋁性質為背景,涉及了很多的化學計算,但是基本上可以根據(jù)公式來計算。屬于簡單題。
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
| ||
| ||
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2011年高考化學總復習30分鐘限時訓練:專題16 鐵銅及其化合物 題型:022
有七種金屬:鈉、鋁、鐵、錫、銅、銀、金,它們的標號分別為A、B、C、D、E、F、G.
①常溫下,只有A和水反應生成氫氣;
②D、E、G都能和稀硫酸反應生成氫氣;
③D、E、G中只有D與NaOH溶液反應;
④B、F組成原電池時,F(xiàn)為正極;
⑤將G、E組成的合金暴露在潮濕的空氣中,經一段時間后,合金的表面有G的化合物出現(xiàn);
⑥用石墨電極電解含有相同物質的量濃度的B和C兩種金屬的硝酸鹽溶液,B的單質先析出.回答下列問題:
(1)B的元素符號是________;G元素在元素周期表中的位置是________.
(2)D的最高價氧化物與A的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式為________.D的單質與G的最高價氧化物發(fā)生反應的化學方程式為________,該反應在生產中有重要應用,被稱為________反應.
(3)寫出⑥中的電極反應式:陽極:________,陰極________.
(4)將C的氯化物溶液蒸干灼燒得到的固體物質是________,原因是________(用必要的文字和離子方程式表示).
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2009-2010學年江蘇省鹽城市高三(上)期中化學試卷(解析版) 題型:解答題
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com