3．下列關(guān)于鹵代烴的說法正確的是（　�。�
A．在鹵代烴中，鹵素原子與碳原子間形成共價鍵
B．在溴乙烷（CH3CH2Br）分子中，溴元素的存在形式為溴離子
C．聚四氟乙烯（塑料王）為高分子化合物，不屬于鹵代烴
D．鹵代烴的沸點比相應(yīng)烷烴的沸點低

分析 A．非金屬鹵素原子與碳原子能形成共價鍵；
B．溴乙烷（CH3CH2Br）為非電解質(zhì)，不能電離；
C．聚四氟乙烯含有C、H以及鹵素原子；
D．相對分子質(zhì)量越大，沸點越高．

解答 解：A．在鹵代烴中，非金屬鹵素原子與碳原子形成共價鍵，故A正確；
B．在溴乙烷（CH3CH2Br）分子中，溴元素的存在形式為溴原子，溴乙烷為非電解質(zhì)，不能電離，故B錯誤；
C．聚四氟乙烯（塑料王）為高分子化合物，但也屬于鹵代烴，故C錯誤；
D．鹵代烴比相應(yīng)的烷烴的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，故D錯誤；
故選A．

點評 本題主要考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，題目涉及鹵代烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重物質(zhì)物理性質(zhì)的考查，題目難度不大，注意鹵代烴、相應(yīng)的烷烴沸點高低的規(guī)律．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．二氫荊芥內(nèi)酯是有效的驅(qū)蟲劑．其合成路線如下：
$→_{H_{2}SO_{4}、丙酮、0℃}^{CrO_{3}}$B$→_{△}^{CH_{3}OH、H+}$$→_{過氧化物}^{HBr}$D$→_{②酸化}^{①NaOH溶液/△}$E$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$
二氫荊芥內(nèi)酯
（1）A中有3個手性碳原子，B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出D在NaOH溶液中加熱發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：．
（3）E中含氧官能團的名稱是羧基、羥基．
（4）某物質(zhì)X：①分子組成比A少2個氫原子；②分子中有4種不同環(huán)境的氫原子；③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．寫出一種符合上述條件的物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）寫出由 制備的合成路線圖（無機試劑任選）．合成路
線流程圖示例如下：CH2═CH2 $\stackrel{Br}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．可根據(jù)硫酸密度的大小判斷鉛蓄電池是否需要充電
B．當物質(zhì)中的化學鍵發(fā)生斷裂時，一定發(fā)生化學變化
C．淀粉和纖維素的化學式均為（C6H10O5）n，故互為同分異構(gòu)體
D．只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．按要求填空：
（1）羥基的電子式是；
（2）（CH3CH2）2C（CH3）2的名稱為3，3-二甲基戊烷；
（3）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式；
（4）所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基；該有機物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．已知：1molC、1molCO分別按下式反應(yīng)（燃燒）：
①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）放熱110.5kJ
②CO（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）放熱283.0kJ
③C（s）+O2（g）═CO2（g）放熱393.5kJ
請回答：（1）根據(jù)上述反應(yīng)及數(shù)據(jù)，煤炭充分燃燒具有的優(yōu)點是ab．
a．放出熱量多節(jié)約能源    b．減少對環(huán)境的污染
（2）為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源．以下做法不能提高燃料效率的是D．
A  煤的汽化與液化     B  液體燃料呈霧狀噴出         C  將煤粉粉碎燃燒       D  將煤壓成煤球使用
（3）已知，斷開1molO2（g）需要吸收498KJ能量，斷開1mol斷開C=O鍵需要吸收803KJ能量．根據(jù)反應(yīng)②，請計算斷開1mol CO（g）中的所需要吸收的能量為1074kJKJ．
（4）在圖中畫出反應(yīng)③能量隨反應(yīng)過程的變化曲線．
（5）單質(zhì)碳通過先與氧氣反應(yīng)生成CO（g），再與氧氣反應(yīng)生成CO2（g），所放出的熱量之和與相同質(zhì)量的碳與氧氣完全反應(yīng)生成CO2（g）所放出的熱量的關(guān)系是相等（填“相等”或“不等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于確定官能團的方法不正確的是（　�。�
A．加入NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體，表示含有-COOH或酚羥基
B．遇濃硝酸變黃，則表明該物質(zhì)是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)
C．加入新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱煮沸有紅色沉淀生成，或加入銀氨溶液加熱有銀鏡生成，表示含有-CHO
D．某有機物與醋酸反應(yīng)，相對分子質(zhì)量增加42，則含有1個-OH；增加84，則含有2個-OH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．在原子序數(shù)1-18號元素中（用元素符號或化學式填寫）：
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是Na．
（2）非金屬性最強的單質(zhì)是F2，電子式．
（3）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是Na，原子半徑最小的元素是H．
（4）氣態(tài)氫化物中水溶液呈堿性的物質(zhì)的化學式是NH3．
（5）氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的物質(zhì)的電子式是．
（6）最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的物質(zhì)化學式是HClO4．最高價氧化物對應(yīng)水化物中呈兩性的物質(zhì)化學式是Al（OH）3．
（7）CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（8）寫出一個4核10電子的陽離子符號H3O+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．在25℃時，用石墨電極電解2.0L1.5mol/LCuSO4溶液．5min后，在一個石墨電極上有9.6g Cu生成．試回答下列問題：
（1）陽極電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（2）反應(yīng)過程中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，得到O2的體積（標準狀況）是1.68L，反應(yīng)后溶液中的H+物質(zhì)的量濃度是0.3mol/L（假設(shè)溶液體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．A、B、C、D為短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，且A、B、C三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為5．已知A是原子結(jié)構(gòu)最簡單的元素；B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物；D在同周期主族元素中原子半徑最大，請回答下列問題．
（1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族；寫出BC2的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（2）C、D兩種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是O2-、Na+．（用離子符號表示）
（3）在恒溫下，體積為2L的恒容容器中加入一定量的B單質(zhì)和1mol A2C蒸汽，發(fā)生：B（s）+A2C（g）?BC（g）+A2（g）．2min后，容器的壓強增加了20%，則2min內(nèi)A2C的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．一段時間后達到平衡，下列說法正確的是CE．
A．增加B單質(zhì)的量，反應(yīng)速率加快
B．恒溫恒容時在該容器中通入Ar，反應(yīng)速率加快
C．氣體的密度不再變化可以判斷該反應(yīng)達到了平衡
D．2min時，A2C的轉(zhuǎn)化率為80%
E．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，該反應(yīng)達到平衡
（4）BC與C2在DCA溶液中可形成一種燃料電池．該電池的負極反應(yīng)式為：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（5）寫出D的單質(zhì)與乙醇反應(yīng)的化學方程式：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑．
（6）將0.2mol D2C2投入到含有0.1mol FeCl2的水溶液中恰好充分反應(yīng)，反應(yīng)的總的化學方程式為：8Na2O2+4FeCl2+H2O═4Fe（OH）3↓+8NaOH+8NaCl+3O2↑．

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