【題目】鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池，下圖為某種鋰離子電池放電時(shí)有關(guān)離子轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列有關(guān)說法正確的是

A. 電池中Li+透過膜兩側(cè)的電解質(zhì)可以互換

B. 充電時(shí)，Li+通過Li+透過膜從右側(cè)向左側(cè)移動(dòng)

C. 充電時(shí)，鈦電極作陰極，電極反應(yīng)式為：Fe3++e===Fe2+

D. 放電時(shí)，進(jìn)入貯罐的液體發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：S2O82-+Fe2+===Fe3++2SO42-

【答案】B

【解析】

從示意圖中可知，在放電的時(shí)候，Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋。在Ti電極的一側(cè)，得到電子，為正極，Li為負(fù)極。充電過程中，Ti為陽極，Li為陰極。

A.Li是活潑金屬，易與水反應(yīng)，所以兩側(cè)的電解質(zhì)不能互換，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)Li接外電源負(fù)極，作陰極，電解質(zhì)溶液中，陽離子向陰極移動(dòng)，Li+通過Li+透過膜從右側(cè)向左側(cè)移動(dòng)，B項(xiàng)正確；

C.充電時(shí)Ti為陽極，電極反應(yīng)式為：Fe2+－e＝Fe3+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，進(jìn)入貯罐的Fe2+與S2O82-發(fā)生氧化還原反應(yīng)方程式為：S2O82-+2Fe2+＝2Fe3++2SO42-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

本題答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同質(zhì)量的SO2和SO3，它們之間的關(guān)系正確的是

A.所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1：1

B.所含硫元素的質(zhì)量比為5：4

C.所含氧元素的質(zhì)量比為4：5

D.所含氧原子的物質(zhì)的量之比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家預(yù)言，被稱為“黑金”的“新材料之王”石墨烯將“徹底改變21世紀(jì)”。中國(guó)華為研發(fā)人員利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性，已在世界上率先開發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為LixC6+Li1－xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如圖。下列關(guān)于該電池的說法正確的是

A. 有設(shè)計(jì)師建議該電池采用隔膜效果更好，可選用質(zhì)子交換膜

B. 放電時(shí)，LiCoO2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：LiCoO2－xe＝Li1－xCoO2+xLi+

C. 石墨烯電池通過提高儲(chǔ)鋰容量進(jìn)而提高能量密度，廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+嵌入LiCoO2中而有利于回收

D. 石墨烯電池充電時(shí)LiCoO2極與電源負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】G是藥物合成中的一種重要中間體，下面是G的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________，其中所含官能團(tuán)的名稱為__________；B生成C的反應(yīng)類型為__________。

（2）D的名稱是__________。

（3）由C和E合成F的化學(xué)方程式為________________________________________。

（4）D的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)的還有__________種，其中核磁共振氫譜上有6組峰，峰面積之比為1∶1∶1∶1∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________ (一種即可)。

（5）參照上述合成路線，以CH3CH2Cl為原料(其他試劑任選)，設(shè)計(jì)制備巴豆醛(CH3CH=CH

CHO)的合成路線。_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨為放熱反應(yīng)，下列說法正確的是

A.斷開H－H鍵放出能量B.形成N－H鍵吸收能量

C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.1molL-1的碳酸鈉溶液，請(qǐng)回答下列問題．

（1）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO310H2O晶體__________g.

（2）配置碳酸鈉溶液時(shí)，需要的主要玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管以外還需要_________、____________.

（3）配置過程中，若遇到以下操作可能造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，偏小還是不影響？

①容量瓶中原來有少量蒸餾水_____

②定容時(shí)，俯視液面_____

③有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯中_____

④蓋好瓶塞反復(fù)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，再加蒸餾水使液面達(dá)到刻度處_____

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【題目】溶液、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是

A.分散系是否有顏色B.分散質(zhì)粒子的大小

C.能否透過濾紙D.是否有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（化學(xué)---選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）

（1）中原子的雜化軌道類型為____________，分子空間構(gòu)型為________________。

（2）已知：硼酸的電離方程式為，試依據(jù)上述反應(yīng)寫出的結(jié)構(gòu)式____________________。

（3）鈦鐵礦經(jīng)過等多種物質(zhì)處理后會(huì)生成等中間產(chǎn)物。

①晶體中存在_________________（填字母代號(hào)）。

A. 離子鍵 B. 鍵 C. 鍵 D.氫鍵

②為粘稠狀、難揮發(fā)性的強(qiáng)酸，而是易揮發(fā)性的強(qiáng)酸，其原因是____________________。

（4）是離子晶體，其晶格能可通過下圖的循環(huán)計(jì)算得到。

可知，原子的第一電子親和能為___________,晶格能為______________。

（5）可用于制造高溫發(fā)熱元件，其在高溫時(shí)具有立方晶型，晶胞如圖所示。

已知晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則原子與原子之間的最短距離為_______；的密度為_______________________（列式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯鹽可導(dǎo)致混凝土中的鋼筋腐蝕。為防止混凝土中的鋼筋腐蝕，可在混凝土表面敷置一定電解質(zhì)溶液并將惰性金屬導(dǎo)電網(wǎng)浸泡其中，惰性金屬導(dǎo)電網(wǎng)與鋼筋分別連接外部直流電源從而除去Cl-，裝置如圖，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 鋼筋接電源的正極

B. 金屬導(dǎo)電網(wǎng)上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl—2e-=Cl2↑

C. 混凝土中的鈣離子向鋼筋方向移動(dòng)

D. 電解一段時(shí)間后鋼筋附近溶液的pH增大

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