【題目】科學(xué)家預(yù)言，被稱為“黑金”的“新材料之王”石墨烯將“徹底改變21世紀(jì)”。中國華為研發(fā)人員利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性，已在世界上率先開發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為LixC6+Li1－xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如圖。下列關(guān)于該電池的說法正確的是

A. 有設(shè)計(jì)師建議該電池采用隔膜效果更好，可選用質(zhì)子交換膜

B. 放電時(shí)，LiCoO2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：LiCoO2－xe＝Li1－xCoO2+xLi+

C. 石墨烯電池通過提高儲(chǔ)鋰容量進(jìn)而提高能量密度，廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+嵌入LiCoO2中而有利于回收

D. 石墨烯電池充電時(shí)LiCoO2極與電源負(fù)極相連

【答案】C

【解析】

A、隔膜只允許Li+通過，不選用質(zhì)子交換膜，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)電池反應(yīng)，放電時(shí)，LiCoO2上得到電子，LiCoO2發(fā)生電極反應(yīng)式：Li1－xCoO2+xLi++xe===xLiCoO2，故B錯(cuò)誤；

C、石墨烯電池的優(yōu)點(diǎn)提高電池的儲(chǔ)鋰容量進(jìn)而提高能量密度，根據(jù)工作原理，Li+嵌入LiCoO2中，故C正確；

D、LiCoO2極是電池正極，充電時(shí)與電源正極相連，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物種類繁多的主要原因是

A．有機(jī)物都是天然產(chǎn)物

B．自然界中存在著多種形式的、大量的有機(jī)物

C．有機(jī)物除含碳元素外，還含有其他多種元素

D．碳原子能與其他原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，且碳原子之間也能相互成鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是

A. 在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為：

B. 電子從流出，經(jīng)外電路流向

C. 如果將反應(yīng)物直接燃燒，能量的利用率不變

D. 若該電池電路中有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有通過質(zhì)子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是

A.H2O＋CaO＝Ca(OH)2

B.2H2O＋2F2＝4HF＋O2

C.2H2OO2↑＋2H2↑

D.3NO2+ H2O＝2HNO3+NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究+6價(jià)鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

已知：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+ △H= +13.8 kJ/mol，+6價(jià)鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。

（1）試管c和b對比，推測試管c的現(xiàn)象是_____________________。

（2）試管a和b對比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？________（“是”或“否”），理由是______。

（3）試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過量稀H2SO4，分析上圖的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論是________。

（4）小組同學(xué)用電解法處理含Cr2O72－廢水，探究不同因素對含Cr2O72－廢水處理的影響，結(jié)果如下表所示（Cr2O72－的起始濃度，體積、電壓、電解時(shí)間均相同）。

實(shí)驗(yàn)

ⅰ

ⅱ

ⅲ

ⅳ

是否加入Fe2(SO4)3

否

否

加入5g

否

是否加入H2SO4

否

加入1mL

加入1mL

加入1mL

電極材料

陰、陽極均為石墨

陰、陽極均為石墨

陰、陽極均為石墨

陰極為石墨陽極為鐵

Cr2O72－的去除率/%

0.922

12.7

20.8

57.3

①對比實(shí)驗(yàn)ⅰ和實(shí)驗(yàn)ⅱ可知，_________（“升高”或“降低”）pH可以提高Cr2O72－的去除率。

②實(shí)驗(yàn)ⅱ中Cr2O72－放電的電極反應(yīng)式為___________________________________。

③實(shí)驗(yàn)ⅲ中Fe3+去除Cr2O72－的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實(shí)驗(yàn)iv中Cr2O72－去除率提高較多的原因是_______________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：AG＝lgc(H+)/c(OH-)，室溫下用0.01mol·L1 NH3·H2O溶液滴定20.00mL 0.01mol·L1某一元酸HA，可得下圖所示的結(jié)果，下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 該滴定實(shí)驗(yàn)最好選用甲基橙作指示劑

B. 整個(gè)過程中，C點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大

C. 若x3＝30，則有：3c(OH)＝c(NH4+)+3c(H+)－2c(NH3·H2O)

D. A→C的過程中，可存在：c(A)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有3種，其分子量分別為70、72、74在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)分子的物質(zhì)的量之比為7:2:1，由此推斷洗下結(jié)論中，正確的是

A.此元素有3種同位素

B.其中質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子占原子總數(shù)的1/4其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為80

C.其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為37

D.此元素單質(zhì)的平均分子量為72

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池，下圖為某種鋰離子電池放電時(shí)有關(guān)離子轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列有關(guān)說法正確的是

A. 電池中Li+透過膜兩側(cè)的電解質(zhì)可以互換

B. 充電時(shí)，Li+通過Li+透過膜從右側(cè)向左側(cè)移動(dòng)

C. 充電時(shí)，鈦電極作陰極，電極反應(yīng)式為：Fe3++e===Fe2+

D. 放電時(shí)，進(jìn)入貯罐的液體發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：S2O82-+Fe2+===Fe3++2SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，放電時(shí)的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列判斷不正確的是

A. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

B. 充電時(shí)，陰極pH增大

C. 充電時(shí)，陽極反應(yīng)為Fe(OH)3＋5OH－―3e－===FeO＋4H2O

D. 放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移6mol電子，則有1 mol K2FeO4被還原

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