15．下列關于實驗室制備或操作不需要使用溫度計的是（　　）
A．制取銀鏡B．工業(yè)乙醇的蒸餾C．制硝基苯D．制乙烯

分析 A．銀鏡反應不需要溫度計，用水浴加熱的方法；
B．工業(yè)乙醇的蒸餾：當溫度是77℃以下蒸出的是甲醇，77℃到79℃蒸出的是乙醇，79℃以上水和乙醇，需要溫度計測量蒸氣的溫度；
C．苯、濃硫酸、濃硝酸在50-60℃的水浴中反應生成硝基苯，需要溫度計測量水浴的溫度；
D．乙醇和濃硫酸在170℃的條件下發(fā)生消去反應生成乙烯，需要溫度計測量反應液的溫度．

解答 解：A．銀鏡反應不需要溫度計，用水浴加熱的方法，故A正確；
B．工業(yè)乙醇的蒸餾：當溫度是77℃以下蒸出的是甲醇，77℃到79℃蒸出的是乙醇，79℃以上水和乙醇，需要溫度計測量蒸氣的溫度，故B錯誤；
C．苯、濃硫酸、濃硝酸在50-60℃的水浴中反應生成硝基苯，需要溫度計測量水浴的溫度，故C錯誤；
D．乙醇和濃硫酸在170℃的條件下發(fā)生消去反應生成乙烯，需要溫度計測量反應液的溫度，故D錯誤；
故選A．

點評 本題主要考查了溫度計的使用，掌握實驗室制取乙烯、硝基苯、銀鏡反應以及工業(yè)乙醇的蒸餾的實驗條件是解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．單質(zhì)及其化合物在一定條件下可發(fā)生如圖所示的變化，五種物質(zhì)中都含有同一種元素，其中a在常溫下是一種氣體，在空氣中的含量為78%．根據(jù)已知信息完成下面內(nèi)容：

（1）b的化學式是NH3，c的化學式是NO，e的化學式是HNO3．
（2）a→b的化學方程式N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO，d→e的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有①干冰 ②金剛石 ③NH4Cl ④Na2S四種物質(zhì)，按下列要求回答（填序號）：
既存在離子鍵又存在共價鍵的是③；只存在共價鍵的化合物是①．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某烴結(jié)構(gòu)簡式為CH 3-CH 2-CH=C （C 2H 5）-C≡CH分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)量最多為b，一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別為（　�。�
A．4、3、5B．4、3、6C．2、5、4D．4、4、6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．化學對人類社會進步和發(fā)展的貢獻之一是發(fā)現(xiàn)和研制了各種材料，例如，金屬就是我們生活中不可或缺的重要材料，根據(jù)你學過的有關金屬的知識，回答下列問題：
（1）如圖所示，銅錢在我國歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣，銅常用于制造貨幣的原因可能是ABC（填序號）．
A．銅的熔點不是太高，易于冶煉，鑄造成型
B．銅的性質(zhì)不活潑，不易被腐蝕
C．我國較早的掌握了濕法冶煉銅的技術
D．自然界有大量的游離態(tài)的銅
（2）鋼鐵制品的使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是三氧化二鐵（填名稱），鐵的氧化物常見的還有FeO、Fe3O4（填化學式）．
（3）某燒杯中盛有100mL FeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c（FeCl3）=2mol/L，c（CuCl2）=1mol/L．請回答下列問題：
①該混合溶液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量n（Fe3+）=0.2mol．氯離子的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=8mol/L．
②向上述燒杯中加入足量鐵粉并使之充分反應．寫出有關的離子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+；Cu2++Fe═Cu+Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．乳酸薄荷醇酯（）不僅能發(fā)生氧化、消去反應，還能發(fā)生取代反應
B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產(chǎn)物也不是同系物
C．按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
D．化合物是苯的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．關于如圖各裝置的敘述中，正確的是（　　）
A．裝置①可用于分離I2與NH4Cl混合物
B．裝置②收集并測量Cu與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體的體積
C．裝置③制取氯氣
D．裝置④制取無水MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．研究汽車尾氣中含氮污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作．
（1）NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染，包含以下反應：
反應Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反應Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2　
反應Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
則△H3=△H1-3△H2（用△H1和△H2的代數(shù)式表示）．n（N2）（mol）
相同條件下，反應I在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖1所示．

①計算0～4min在A催化劑作用下，反應速率v（NO）=0.36mol•L-1•min-1．
②下列說法不正確的是a．
a．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Eb（B）＞Ec（C）
b．縮小體積能使體系壓強增大，反應速率加快，但活化分子的百分數(shù)不變
c．單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已經(jīng)達到平衡
d．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡
（2）三元催化轉(zhuǎn)化裝置是安裝在汽車排氣系統(tǒng)中最重要的機外凈化裝置，裝置中涉及的反應之一為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．
①探究上述反應中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關系，得到如圖2所示的曲線．催化裝置比較適合的溫度和壓強是400K，1MPa．
②測試某型號汽車在冷啟動（冷啟動指發(fā)動機水溫低的情況下啟動）時催化裝置內(nèi)CO和NO百分含量隨時間變化曲線如圖3所示．則前10s內(nèi)，CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是尚未達到催化劑工作溫度（或尚未達到反應的溫度）．
實驗編號T（K）NO初始濃度
（mol•L-1）		CO初始濃度
（mol•L-1）		催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ400 1.00×10-3 3.60×10-382
Ⅱ4001.00×10-3 3.60×10-3 124
Ⅲ4501.00×10-3  3.60×10-3124
③研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了如表三組實驗：
根據(jù)坐標圖4，計算400K時該反應的平衡常數(shù)為5000L•mol-1；并在圖中畫出上表中的實驗II、III條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖（標明各條曲線的實驗編號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關實驗的操作、現(xiàn)象及結(jié)論解析都沒有科學性錯誤的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中有大量氣泡產(chǎn)生生成的氣體是NH3
B向AgI懸濁液中加入NaCl細粒一定不出現(xiàn)白色沉淀更難溶的物質(zhì)無法轉(zhuǎn)化為難溶的物質(zhì)
C某實驗小組從資料上獲得信息：Fe3+可以氧化銀單質(zhì)．他們用這種方法清洗了一批做了銀鏡反應的試管．配制了Fe3+濃度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分別用于清洗試管．用FeCl3溶液清洗比用Fe2（SO4）3溶液清洗得干凈Fe3+氧化銀單質(zhì)的過程可能是一個可逆過程：
Fe3++Ag?Fe2++Ag+
D向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+
A．AB．BC．CD．D

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