（7分）元素X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知元素Y最高價氧化物對應(yīng)水化物與它的氫化物反應(yīng)能生成一種鹽；Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M可與Z形成陰、陽離子個數(shù)比為1：2的兩種化合物，Q原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4，YX3常溫下為氣體。
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，若A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則化合物A的化學(xué)式為        ，B的化學(xué)式是           。
（2）Se是人體必備的微量元素，與Q同一主族。該族二至五周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol 氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol哂化氫反應(yīng)熱（△H）的是     （填字母代號）。
A．+99.7kJ·mol-1               B．+29.7 kJ·mol-1
             C．-20.6 kJ·mol-1               D．-241.8 kJ·mol-1
（3）X與Z、X與Q均可形成18電子分子甲和乙，寫出甲、乙兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成Q單質(zhì)的化學(xué)方程式          。X和Y也可形成18電子分子丙，它通常是一種液態(tài)火箭燃料。25℃、常壓下，3.2g丙在氧氣中完全燃燒放出熱量為62.4kJ，請寫出丙完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                        。
（4）X、Y兩種元素形成的離子化合物的電子式為             。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（     ）。                     
A．在共價化合物中可能含有離子鍵，離子化合物中也可能存在共價鍵
B．稀有氣體分子是由稀有氣體的原子組成的，故其中必含有共價鍵
C．陽離子一定是金屬離子, 陰離子一定只含有非金屬元素
D．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕合金材料的元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是
A．原子半徑：A＞B＞C＞D          B．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d
C．離子半徑：D＞C＞B＞A          D．金屬性：B＞A，非金屬性：D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分)、下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
D
E
 
G
I
3
B
 
C
 
F
 
H
 
(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是         ，只有負(fù)價而無正價的是         ，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是         ，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是         ；
(2)最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是         ，酸性最強(qiáng)的是         ，呈兩性的是         ；
(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的         ；
(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是         .

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素ZW的某種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下，下列說法不完全正確的是
A．Z="a+b+c"
B．若c＜b，該微粒一定是原子
C．c≤b=8
D．若c＝b，該微�？赡苁窃踊蜿庪x子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖為周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，下說法中不正確的是（  ）
A．原子半徑大小順序是c＞b＞d＞a
B．d的氫化物比a的氫化物穩(wěn)定
C．a(chǎn)和d的原子結(jié)合可以形成帶3個負(fù)電荷的陰離子
D．a(chǎn)、b、c最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列原子中半徑最大的是(    )
A．NaB．CIC．AID．F

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）前四周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，其中有兩種是金屬元素，X單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Z單質(zhì)是大氣中的一種氣體，豆科植物常溫下能將之轉(zhuǎn)化為化合物。M元素的p電子總數(shù)比s電子總數(shù)多1，N是一種生命元素，人體缺少該元素會發(fā)生貧血，使人臉色萎黃。
請根據(jù)上述信息，回答下列問題：
(1)寫出M原子基態(tài)電子排布式                        。
(2)直線型分子Y2Z2中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其中δ鍵、鍵之比是   。
(3)上述五種元素能形成的晶體類型有   （填編號）。
①原子晶體②分子晶體③離子晶體④金屬晶體
(4)已知：298 K時固體M在氧氣中燃燒生成1 mol M203固體時，放出熱量1676.2 kJ;固
體N在氧氣中燃燒生成1 mol N304固體時，放出熱量1118.4 kJ。請寫出298 K時，由M
單質(zhì)與Z304反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                          
(5)在沸水中加入N的某高價鹽飽和溶液可以得到一種紅褐色的液體，向該液體中逐滴加入含Z的最高價氧化物的水化物溶液直至過量的過程中發(fā)生的現(xiàn)象是____         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）
X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X、Q同主族，X元素的原子半徑最小，Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高價氧化物的水化物甲與其氣態(tài)氫化物化合生成一種鹽乙；X、Y、Z、Q四種元素都能與W元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物�；卮鹣铝袉栴}：
（1）Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                       。
（2）Y和W相比，非金屬性較強(qiáng)的是         （用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是____（選填字母序號）。
a．常溫下，Y的單質(zhì)呈固態(tài)，W的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的氣態(tài)氫化物
c．Y與W形成的化合物中，Y呈正價
d．W的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)于Y的最高價氧化物的水化物
（3）X、Y、W、Q四種元素組成的某無機(jī)化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物的溶液與足量的Ca（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：                                 。
（4）常溫下，甲、乙的水溶液pH均為5。則甲、乙的水溶液中由水電離出的H+濃度大小關(guān)系為：甲____乙（填“>”、“<”或“=”）。
（5）利用原電池原理，將X、Z的單質(zhì)氣體分別通人電池的兩極，用質(zhì)子導(dǎo)電陶瓷傳遞H+，可合成ZX3，該電池的正極反應(yīng)式為                     。

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