(9分)、下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
D
E
 
G
I
3
B
 
C
 
F
 
H
 
(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是         ，只有負(fù)價而無正價的是         ，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是         ，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是         ；
(2)最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是         ，酸性最強(qiáng)的是         ，呈兩性的是         ；
(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的         ；
(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是         .
（9分）(1) Ne、F、F2、Na     (2)NaOH、HClO4、Al(OH)3 (3)HF  (4)Na
根據(jù)元素周期表確定A為氫元素，B為鈉元素，C為鋁元素，D為碳元素，E為氮元素，F(xiàn)為磷元素，G為氟元素，H為氯元素，I為氖元素。所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ne，只有負(fù)價而無正價的是F，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2 ，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na .。根據(jù)金屬性強(qiáng)弱判斷最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱判斷最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，呈兩性的是Al(OH)3，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF。根據(jù)同周期元素原子半徑越往右半徑越小，同主族元素原子半徑越往下越大，得出(4) 原子半徑最大的是Na。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）如圖所示為短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則B為(填元素符號)____________，
      
畫出A的離子結(jié)構(gòu)示意圖：    ______________，
C的最高價氧化物的分子式：__________________
用電子式表示A的氫化物分子的形成過程：                       

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素R的最高價含氧酸的化學(xué)式為H nRO2 n－2 ，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價為(    )
A．12－3nB．3n－12C．3n－10D．6－3n

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)及周期表中的位置有著密切的關(guān)系。下列說法正確的是
A．13C與14C互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，但相對原子質(zhì)量一定不同
B．某元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則該元素氧化物為酸性氧化物
C．IA族元素與VIIA元素形成的化合物都為離子化合物
D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減少

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是           （   ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是(    )
  
A．只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱
C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈
D．X與Y形成的化合物都易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

“神舟六號”用動力燃料之一為氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，有關(guān)下列敘述中正確的是
A. 三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1:2:3            
B. 三種物質(zhì)中子數(shù)之比為0:1:2
C. 三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為4:5:6         
D. 三種物質(zhì)核外電子數(shù)之比為1:1:1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）元素X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知元素Y最高價氧化物對應(yīng)水化物與它的氫化物反應(yīng)能生成一種鹽；Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M可與Z形成陰、陽離子個數(shù)比為1：2的兩種化合物，Q原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4，YX3常溫下為氣體。
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，若A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則化合物A的化學(xué)式為        ，B的化學(xué)式是           。
（2）Se是人體必備的微量元素，與Q同一主族。該族二至五周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol 氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol哂化氫反應(yīng)熱（△H）的是     （填字母代號）。
A．+99.7kJ·mol-1               B．+29.7 kJ·mol-1
             C．-20.6 kJ·mol-1               D．-241.8 kJ·mol-1
（3）X與Z、X與Q均可形成18電子分子甲和乙，寫出甲、乙兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成Q單質(zhì)的化學(xué)方程式          。X和Y也可形成18電子分子丙，它通常是一種液態(tài)火箭燃料。25℃、常壓下，3.2g丙在氧氣中完全燃燒放出熱量為62.4kJ，請寫出丙完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                        。
（4）X、Y兩種元素形成的離子化合物的電子式為             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請回答：
（1）元素C在周期表中的位置是             。
（2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式                       。
（3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強(qiáng)的是      （寫名稱）。
以下說法中，可以證明上述結(jié)論的是      （填寫編號）。
a. 比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
b. 二者形成的化合物中，D元素的原子顯負(fù)價
c. 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d. 比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是：                               。
（5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：X    Y（填“>”、“=”或“<”）
（6）元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當(dāng)測得陰極上產(chǎn)生11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時停止通電，將溶液搖勻，此時溶液的pH為        。

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