下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是
②③⑥
②③⑥
（填序號）①CH4  ②CH2=CH2③C6H6 ④CH≡CH   ⑤NH3    ⑥BF3．
分析：根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)，據(jù)此判斷雜化類型．
解答：解：①CH4 分子中碳原子雜化軌道數(shù)為4，所以采取sp3雜化，故錯誤；
 ②CH2=CH2分子中每個碳原子雜化軌道數(shù)為3，所以采取sp2雜化，故正確；
③C6H6分子中碳原子雜化軌道數(shù)為3，所以采取sp2雜化，故正確；
 ④CH≡CH分子中每個碳原子雜化軌道數(shù)為2，所以采取sp雜化，故錯誤；
⑤NH3分子中氮原子雜化軌道數(shù)為4，所以采取sp3雜化，故錯誤；
⑥BF3分子中硼原子雜化軌道數(shù)為3，所以采取sp2雜化，故正確．
點評：本題考查了原子雜化類型的判斷，難度不大，根據(jù)“雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)”來解答即可，原子雜化類型的判斷是高考的熱點，所以是學(xué)習(xí)的重點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）第ⅢA、ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似．Ga原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p1
．在GaN晶體中，與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
．在四大晶體類型中，GaN屬于
原子
原子
晶體．
（2）銅、鐵元素能形成多種配合物．微粒間形成配位鍵的條件是：一方是能夠提供孤電子對的原子或離子，另一方是具有
能夠接受孤電子對的空軌道
能夠接受孤電子對的空軌道
的原子或離子
（3）CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子：請回答下列問題：

①H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是
O＞N＞H
O＞N＞H
．
②SO2分子的空間構(gòu)型為
V形
V形
．與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為
SO42-、SiO44-等
SO42-、SiO44-等

③乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為
sp3雜化
sp3雜化
．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是
乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵
乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵
．
④（3）中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有
abd
abd
．
a．配位鍵     b．極性鍵     c．離子鍵    d．非極性鍵
⑤CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為
4
4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?揚州模擬）工業(yè)上以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過二硫酸鈉和鐵紅顏料等產(chǎn)品，該方法原料的綜合利用率較高．
（1）基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為
[Ar]3d24s2
[Ar]3d24s2
．
（2）TiCl4在常溫下是一種無色液體，而FeCl3可用升華法提純，則兩種氯化物均屬于
分子
分子
晶體．
（3）SO42-和 S2O82-（過二硫酸根）結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是
B
B
．
A．SO42-中存在σ鍵和π鍵且與PO43-離子互為等電子體
B．S2O82-中存在非極性鍵且有強氧化性
C．S2O82-比SO42-穩(wěn)定且兩者的氧元素的化合價相同
（4）KCl與MgO的晶體結(jié)構(gòu)跟NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，則KCl與MgO兩者中熔點高的是
MgO
MgO
，原因是
均為離子晶體，而Mg2+與O2-半徑和小于K+與Cl-半徑和且MgO中陰陽離子所帶電荷均比KCl中陰陽離子所帶電荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔點高
均為離子晶體，而Mg2+與O2-半徑和小于K+與Cl-半徑和且MgO中陰陽離子所帶電荷均比KCl中陰陽離子所帶電荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔點高
．
（5）硫與氯可形成化合物SCl2，則該分子中硫原子的雜化方式為
sp3
sp3
，分子的空間構(gòu)型為
V形（折線形）
V形（折線形）
．
（6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為
2：3
2：3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)
氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有
K、Cu
K、Cu
（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為
4
4
，配位數(shù)為
12
12
．
（2）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是
非極性
非極性
（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）在①苯  ②CH3OH  ③HCHO  ④CS2⑤CCl4⑥CH3Cl  ⑦HCOOH七種有機物質(zhì)中，碳原子采取sp2雜化的分子有
①③⑦
①③⑦
（填序號），CS2分子的空間構(gòu)型是
直線形
直線形
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為短周期元素，甲、乙、丙、丁分別是它們對應(yīng)的常見單質(zhì)，其中A、B、D同周期．已知C元素基態(tài)原子的2p能級上的電子排布圖為：精英家教網(wǎng)．甲和丙可形成兩種化合物X和Y，X和水反應(yīng)后生成一種具有還原性的二元酸M．1mol乙與足量丙可化合生成Z，所得的Z與熱水反應(yīng)的產(chǎn)物W需用12mol KOH才能完全中和．乙在足量丁中燃燒生成化合物N，N和水反應(yīng)生成W和D元素的氣態(tài)氫化物．試回答下列問題：
（1）寫出下列元素符號或物質(zhì)的分子式：
D
 
；乙
 
； Z
 
．
（2）指出下列分子的空間構(gòu)型：
X
 
；Y
 
；N
 
．
（3）寫出N與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）A、B、D最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增．A與D相鄰，D元素的M層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的2倍，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E的原子序數(shù)為29．請回答下列問題：
（1）下列有關(guān)說法正確的是
 

①D的單質(zhì)�？芍迫」鈱�(dǎo)纖維；
②DC2屬于分子晶體；
③第一電離能：B＞A＞D
④基態(tài)E2+的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9
⑤BH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形
（2）與B2互為等電子體的分子為
 
；
（3）A與氫原子形成的相對分子質(zhì)量為28的化合物分子，A采取
 
雜化，且一個分子中有
 
個σ鍵；
（4）A、B兩種元素形成的氫化物中，沸點較高的是
 
 （填物質(zhì)名稱），其主要原因是
 
；
（5）向含E2+的溶液中逐滴加入過量氨水時，可觀察到
 
．

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