(10分)(1)體積相同、濃度均為0.2mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋10倍,溶液的pH分別變成m和n,則m和n的關(guān)系是________,稀釋后兩溶液中和NaOH的能力_______。
(2)25℃時,pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液呈_____(填“酸性”“堿性”或“中性”),混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________________。
(3)25℃時,將VamLpH=1的硫酸溶液與VbmLpH=12的氫氧化鉀溶液混合恰好呈中性,則Va:Vb=________。

(1)m<n 相同  (2)酸性  c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)     (3)1︰10

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?海南模擬)(1)體積相同,濃度均為0.2mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加水稀釋10倍,溶液的pH分別變成m和n,則m與n的關(guān)系為
m<n
m<n
,稀釋后兩溶液中和NaOH溶液的能力
相同
相同

(2)體積相同,pH均等于3的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加入等濃度的NaHCO3的溶液,開始時放出二氧化碳的速率鹽酸
等于
等于
醋酸(填“大于”“等于”“小于”)
(3)常溫下,將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合,混合后溶液的pH
大于
大于
7(填“大于”“等于”“小于”).并解釋你所填選項的理由
一水合氨為弱電解質(zhì),氨水中還有大量未電離的一水合氨,HCl為強電解質(zhì),等體積等pH值的鹽酸和氨水混合后,氨水大大過量,故溶液呈堿性,pH值大于7
一水合氨為弱電解質(zhì),氨水中還有大量未電離的一水合氨,HCl為強電解質(zhì),等體積等pH值的鹽酸和氨水混合后,氨水大大過量,故溶液呈堿性,pH值大于7

(4)如何證明醋酸是弱酸?
測量常溫下,0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH值,若pH值大于2,則證明醋酸為弱電解質(zhì)
測量常溫下,0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH值,若pH值大于2,則證明醋酸為弱電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012年海南省高二下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)(1)體積相同、濃度均為0.2mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋10倍,溶液的pH分別變成m和n,則m和n的關(guān)系是________,稀釋后兩溶液中和NaOH的能力_______。

(2)25℃時,pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液呈_____(填“酸性”“堿性”或“中性”), 混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________________。

(3)25℃時,將VamLpH=1的硫酸溶液與VbmLpH=12的氫氧化鉀溶液混合恰好呈中性,則Va:Vb=________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)體積相同、濃度均為0.2mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋10倍,溶液的pH分別變成m和n,則m和n的關(guān)系是________,稀釋后兩溶液中和NaOH的能力________。
(2)25℃時,pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”),混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是________。
(3)25℃時,將VamLpH=1的硫酸溶液與VbmLpH=12的氫氧化鉀溶液混合恰好呈中性,則Va:Vb=________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年海南省五校聯(lián)考高考化學(xué)試卷(二)(解析版) 題型:解答題

(1)體積相同,濃度均為0.2mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加水稀釋10倍,溶液的pH分別變成m和n,則m與n的關(guān)系為______,稀釋后兩溶液中和NaOH溶液的能力______.
(2)體積相同,pH均等于3的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加入等濃度的NaHCO3的溶液,開始時放出二氧化碳的速率鹽酸______醋酸(填“大于”“等于”“小于”)
(3)常溫下,將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合,混合后溶液的pH______7(填“大于”“等于”“小于”).并解釋你所填選項的理由______.
(4)如何證明醋酸是弱酸?______.

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