Question

（2010?海南模擬）（1）體積相同，濃度均為0.2mol/L的鹽酸和CH₃COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為

m＜n

，稀釋后兩溶液中和NaOH溶液的能力

相同

．
（2）體積相同，pH均等于3的鹽酸和CH₃COOH溶液，分別加入等濃度的NaHCO₃的溶液，開始時(shí)放出二氧化碳的速率鹽酸

等于

醋酸（填“大于”“等于”“小于”）
（3）常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合，混合后溶液的pH

大于

7（填“大于”“等于”“小于”）．并解釋你所填選項(xiàng)的理由

一水合氨為弱電解質(zhì)，氨水中還有大量未電離的一水合氨，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，等體積等pH值的鹽酸和氨水混合后，氨水大大過量，故溶液呈堿性，pH值大于7

．
（4）如何證明醋酸是弱酸？

測量常溫下，0.01mol/L的CH₃COOH溶液的pH值，若pH值大于2，則證明醋酸為弱電解質(zhì)

．

Answer 1

分析：（1）體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)后，比較pH值的大小也就是比較溶液中[H⁺]的大��；中和堿的能力比較的是酸的物質(zhì)的量．
（2）比較氣體生成速率的大小需要比較[H⁺]的大小
（3）等體積等pH的弱酸和強(qiáng)酸混合，要判斷混合后反應(yīng)情況再判斷酸堿性
（4）證明醋酸是不是弱酸可以從兩個(gè)大的方面，①醋酸的電離程度②醋酸鹽溶液的酸堿性

解答：解：（1）HCl、CH₃COOH都是一元酸，但HCl是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，HCl完全電離，醋酸只能部分電離，所以相同濃度的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)后鹽酸中[H⁺]高于醋酸中[H⁺]，所以M＜N；體積、濃度相同的鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相同，中和反應(yīng)時(shí)消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同．故答案為：m＜n； 相同； 
（2）pH值相同說明醋酸和鹽酸中[H⁺]相同，根據(jù)濃度對反應(yīng)速率的影響，與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳的速率相同．故答案為：等于；
（3）一水合氨為弱電解質(zhì)，氨水中還有大量未電離的一水合氨，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，等體積等pH值的鹽酸和氨水混合后，氨水大大過量，故溶液呈堿性，pH值大于7．
故答案為：大于； 一水合氨為弱電解質(zhì)，氨水中還有大量未電離的一水合氨，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，等體積等pH值的鹽酸和氨水混合后，氨水大大過量，故溶液呈堿性，pH值大于7；
（4）可通過測定常溫下，0.01mol/L的CH₃COOH溶液的pH值，若pH值大于2，則證明醋酸為弱電解質(zhì)，
故答案為：測量常溫下，0.01mol/L的CH₃COOH溶液的pH值，若pH值大于2，則證明醋酸為弱電解質(zhì)．

點(diǎn)評：本題考查了一元弱酸與一元強(qiáng)酸的比較，注意題中所給出的條件是等pH值還是等體積，比較的是溶液中的氫離子濃度還是酸的物質(zhì)的量．