將W g木炭與同時(shí)裝入一個(gè)裝有壓力表體積不變的密閉容器中，壓力表所示壓強(qiáng)為，高溫下容器中木炭與均完全反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，壓力表的示數(shù)為，試求：
（1）當(dāng)W取值發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)后壓強(qiáng)P也發(fā)生變化，P的最大值（以表示）是______。
（2）以W表示滿足題設(shè)條件的a的取值范圍__________。
(3)在題設(shè)條件下，W、a、P、之間必須滿足函數(shù)系W=f(a、、P)，寫(xiě)出該函數(shù)表達(dá)式：__________________。
（1） （2）； （3）

試題分析：（1）中，,當(dāng)W取值發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)后壓強(qiáng)P也發(fā)生變化，P的最大值2；
（2）當(dāng)發(fā)生如下反應(yīng)時(shí)：，需要的O2最大質(zhì)量：
當(dāng)發(fā)生如下反應(yīng)：，需要的O2最小質(zhì)量：
所以滿足題設(shè)條件的a的取值范圍是。
（3)在題設(shè)條件下，W、a、P、之間必須滿足函數(shù)系W=f(a、、P)，
點(diǎn)評(píng)：考查木碳與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，難度較大，解題的關(guān)鍵是要分析燃燒產(chǎn)物CO或CO2,根據(jù)反應(yīng)的壓強(qiáng)變化進(jìn)行計(jì)算。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

釩具有眾多優(yōu)異的性能，用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱(chēng)。完成下列填空：
（1）將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性、含VO2+、K+、SO42–等。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                      。
（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應(yīng)后，溶液中新增加了VO2+、Cl–。寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向                          。
（3）在20.00mL的0.1mol/LVO2+溶液中，加入0.195g鋅粉，恰好完成反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是         。
a．V         b．V2+          c．VO2+        d．VO2+
（4）已知V2O5能和鹽酸反應(yīng)生成氯氣和VO2+。請(qǐng)?jiān)賹?xiě)一個(gè)離子反應(yīng)方程式，說(shuō)明還原性：SO32–＞Cl–＞VO2+                                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車(chē)尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：
C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO+4H2O。
下列說(shuō)法止確的是    (  )
A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)B．1mol HNCO與NO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子
C．HNCO是強(qiáng)氧化劑D．反應(yīng)中CO2是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．NaH中H的化合價(jià)為＋1價(jià)，是氧化劑
B．在該反應(yīng)中H2O 為還原劑
C．在該反應(yīng)中NaH 為還原劑
D．該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可以表示為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）。下列分析正確的是
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原性
C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2－====CuS↓
D．整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類(lèi)型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是
A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O
B．CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
C．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
D．3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為，若反應(yīng)后離子變?yōu)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic2/upload/papers/20140824/201408241423437691152.jpg" style="vertical-align:middle;" />離子，
又知反應(yīng)中氧的化合價(jià)不發(fā)生變化，且氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5∶2，則n的值是（ ）
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無(wú)明顯變化，但加入下列某種鹽后銅粉逐漸溶解,這種鹽是(     )
A．NaClB．KNO3C．K2SO4　　D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射。將碘片剝?nèi)ヌ且缕ぱ写夂笾糜谠嚬苤兄频脽o(wú)色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無(wú)色，試回答下列問(wèn)題：
①溶液顏色由無(wú)色變藍(lán)色的理由：                          （用離子反應(yīng)方程式表示）；
②完成并配平溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫(xiě))：
        +          +          →      HIO3 +         
（2）觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問(wèn)題：
（A） Al(OH)3 + H2O  Al(OH)4- + H+      （B） NH3 + H2O  NH4+ + OH-
①已知B(OH)3是一元弱酸，其電離方程式為                                 ；
②N2H4是二元弱堿，其電離方程式為                                 。
（3）常溫下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示。a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液。其中b點(diǎn)所示溶液呈        （填“酸性”、“中性”、或“堿性”），c點(diǎn)所示的離子方程式為                    。

（4）在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯     性（填“酸性”、“中性”、或“堿性”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=                    。

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