NaH與水反應(yīng)的化學方程式為NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，下列有關(guān)說法正確的是
A．NaH中H的化合價為＋1價，是氧化劑
B．在該反應(yīng)中H2O 為還原劑
C．在該反應(yīng)中NaH 為還原劑
D．該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可以表示為：
C

試題分析：根據(jù)反應(yīng)的化學方程式可知，NaH中氫元素的化合價從－1價升高到0價失去1個電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑；水中氫元素的化合價從＋1價降低到0價，得到1個電子，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑，所以選項C正確，其余選項都是錯誤的，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，主要是考查學生對氧化還原反應(yīng)有關(guān)知識的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。該題的關(guān)鍵是準確判斷出有關(guān)元素的化合價變化情況，然后靈活運用即可。
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國的新（飲用天然礦泉水國家標準）規(guī)定了飲用水中可能致癌物溴酸鹽的限值：0.01mg/L，日前很多飲用水企業(yè)都采用臭氧消毒法進行水的消毒，這個過程可能生成溴酸鹽。原因是水中的Br－被臭氧氧化為BrO2-，其過程示意為：Br－ BrO－ BrO2- BrO3-，下列有關(guān)說法正確的是
A．臭氧消毒法和明礬凈水原理相同，都是利用膠體吸附原理
B．若改用氧氣消毒，可避免生成溴酸鹽
C．BrO- 3氧化性比O3強
D．生成溴酸鹽的過程是給水消毒的副反應(yīng)，需控制條件減少BrO3-的產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理以及燃料的開發(fā)與利用有重要意義。
（1）NO2可用水吸收，利用反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O　
也可以處理NO2。當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是______________L。
（2）已知：2SO2(g)+ O2 (g)2SO3 (g)　　△H =－196.6kJ·mol－1
2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g)　　△H =－113.0kJ·mol－1
則反應(yīng)NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol－1
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個月充電一次。假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32－
①該電池反應(yīng)的總離子方程式為____________________________________________。
②甲醇在____極發(fā)生反應(yīng)（填正或負），電池在放電過程中溶液的pH將____________（填降低或上升、不變）；若有16克甲醇蒸氣被完全氧化,產(chǎn)生的電能電解足量的CuSO4溶液，（假設(shè)整個過程中能量利用率為80％），則將產(chǎn)生標準狀況下的O2________________升。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是（  ）
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和大量脈石（SiO2）,現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其流程圖如下：

已知： ①當?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；②反萃取后的水層是硫酸銅溶液，Cu2+濃度約為50g/L�；卮鹣铝袉栴}：
（1）礦石用稀硫酸浸出過程中氧化亞銅發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O；請寫出該過程中發(fā)生的另一個氧化還原反應(yīng)的離子方程式：                    。
（2）寫出用惰性電極電解水層的電解總反應(yīng)方程式：                   。
（3）循環(huán)中反萃取劑B的主要成分是                   。
（4）某銅礦石樣品中，若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石三種物質(zhì)。取該礦石樣品200.0g，用100mL1.0mol?L—1H2SO4溶液浸取后，還需加入10mL 1.0mol?L—1 Fe2(SO4)3溶液才能使銅全部浸出，浸取液經(jīng)充分電解后可得到 6.4gCu。求銅礦石樣品中氧化亞銅和氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：
NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：                               
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了         、         性質(zhì)。
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是        mol。
（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：
                                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將W g木炭與同時裝入一個裝有壓力表體積不變的密閉容器中，壓力表所示壓強為，高溫下容器中木炭與均完全反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，壓力表的示數(shù)為，試求：
（1）當W取值發(fā)生變化時，反應(yīng)后壓強P也發(fā)生變化，P的最大值（以表示）是______。
（2）以W表示滿足題設(shè)條件的a的取值范圍__________。
(3)在題設(shè)條件下，W、a、P、之間必須滿足函數(shù)系W=f(a、、P)，寫出該函數(shù)表達式：__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反應(yīng)中氧化劑是       ，氧化產(chǎn)物是       ；當有l(wèi)mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣的體積(標準狀況)                 。
(2)在一定條件下，RO3n-和氯氣可發(fā)生如下反應(yīng)：
RO3n-+C12+2OH-="===" RO4-+2C1-+H2O
由以上反應(yīng)可知在上過程中RO3n-被       (填“氧化”或“還原”)，RO3n-中元素R的化合價是      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NH4CuSO3與足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法合理的是（  ）
A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．刺激性氣味的氣體是二氧化硫或氨氣
C．該反應(yīng)中NH4CuSO3既是氧化劑又是還原劑D．該反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)為酸性又表現(xiàn)氧化性

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