【題目】如下圖所示，△H1=－393.5 kJ· mol-1，△H2=－395.4kJ· mol-1，下列說(shuō)法或表示式正確的是

A. C（s、石墨）== C（s、金剛石） △H= +1.9 kJ· mol-1

B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨

D. 石墨的總鍵能比金剛石的總鍵能小1.9 kJ

【答案】A

【解析】先根據(jù)圖寫出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式，接著根據(jù)蓋斯定律寫出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學(xué)方程式，最后根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定來(lái)解答。

A、由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJmol-1

②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJmol-1

利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJmol-1，A正確；

B、石墨和金剛石是不同的兩種物質(zhì)，石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；

C、由C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJmol-1，金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越高越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；

D、由C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJmol-1，1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1.9 kJ，D錯(cuò)誤；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是

A. 葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體

B. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化

C. 可用于文物年代的鑒定，與互為同位素

D. 用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)許可使用的食鹽抗結(jié)劑目前有：亞鐵氰化鉀、磷酸鈣、二氧化硅和微晶纖維素。衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中亞鐵氰化[K4Fe(CN)6]的最大使用量為10mgkgˉ1．

（1）基態(tài)鉀原子核外能量最高的電子所在能級(jí)的軌道數(shù)目為__________，K4Fe(CN)6中Fe2+的外圍電子排布圖為_________________。

（2）K4Fe(CN)6中存在_____________（填序號(hào)）。

A．離子鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．σ鍵 E．π鍵

（3）寫出和CN-互為等電子體的離子的電子式為______________________

（4）磷酸鈣中磷酸根的空間構(gòu)型為______________，二氧化硅晶體中硅原子的雜化方式為_____

（5）亞鐵氰化鉀溶液與稀硫酸加熱時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鹽和一種與CN－是等電子體的氣態(tài)化合物，反應(yīng)化學(xué)方程式為_______________。

（6）FeO晶體的晶胞與NaCl的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實(shí)際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞邊長(zhǎng)為428pm，則該晶體的密度為____g/cm3 (列出計(jì)算式即可，用NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（ ）

A. 純堿溶液去油污

B. 將三氯化鐵溶于鹽酸中配制三氯化鐵溶液

C. 加熱氯化鐵溶液顏色變深

D. 硫酸氫鈉溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷酸鐵鋰動(dòng)力電池（LiFePO4電池）是一種新型動(dòng)力電池。電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示。中間是聚合物的隔膜，它把正極與負(fù)極隔開，Li+可以通過(guò)而e-不能通過(guò)。該電池的總反應(yīng)式為：Li1-xFePO4+LixC6C6 +LiFePO4 （注：LixC6是單質(zhì)Li附在碳電極上的一種形式）。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)， LixC6在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 在充電時(shí)，正極中的Li+通過(guò)聚合物隔膜向負(fù)極遷移

C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi+= LiFePO4-xe-

D. 若用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重19.2kg時(shí)，則電池中通過(guò)聚合物隔膜的Li+數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有強(qiáng)氧化性。制備高鐵酸鉀方法很多。

（1）干法制備高鐵酸鉀。將Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物。此制備反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________________。

（2）濕法制備高鐵酸鉀。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理如下：

a.3NaClO+2Fe(NO3)3+ 10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O

b.Na2FeO4+2KOH =K2FeO4+2NaOH

主要的生產(chǎn)流程如圖：

①流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進(jìn)行的，說(shuō)明此溫度下的溶解度S(K2FeO4)_____S(Na2FeO4)（填“>”“<”或“=”）。

②濕法制備中，反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。如圖，圖甲為不同的溫度下，不同質(zhì)量濃度的Fe(NO3)3對(duì)K2FeO4生成率的影響；圖乙為一定溫度下，Fe(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響。工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為_________℃，此時(shí)Fe(NO3)3與NaClO 兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為______________。

③若NaClO加入過(guò)量，氧化過(guò)程中會(huì)生成Fe(OH)3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________。若Fe( NO3)3加入過(guò)量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

（3）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。

①在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用__________溶液(填序號(hào))。

A.H2O B.CH3COOK、異丙醇 C.NH4Cl、異丙醇 D.Fe(NO3)3、異丙醇

②K2FeO4在處理水的過(guò)程中所起的作用有_______________________。

（4）室溫下，向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(O H)3沉淀，從而除去Fe3+。該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________________。(已知常溫下的溶度積常數(shù)：Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)合成中的一種重要還原劑—鋁氫化鈉(NaAlH4)，其合成線路如圖所示：

（1）已知：AlCl3的熔點(diǎn)為190℃，沸點(diǎn)為178℃,在潮濕空氣中會(huì)水解。某實(shí)驗(yàn)小組利用圖所示裝置制取無(wú)水AlCl3。

①A中所盛裝的固體試劑的化學(xué)式為________________________。

②裝置F的作用是_________________________________________________。

（2）若改變A、B、D 中的試劑就可以用該裝置制取NaH，如制取中操作不當(dāng)，制得的NaH中可能含有的主要雜質(zhì)為__________（填序號(hào)）。

a.Na b.NaOH c.Na2O2 d.Na2CO3

（3）AlCl3與NaH 反應(yīng)時(shí)，需將AlCl3溶于有機(jī)溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)化率較低的原因是____________________________________。

（4）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，甚至爆炸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

（5）現(xiàn)設(shè)計(jì)如圖所示四種裝置，測(cè)定鋁氫化鈉粗產(chǎn)品的純度（只含NaH雜質(zhì)）。

從簡(jiǎn)約性、安全性和準(zhǔn)確性考慮，最適宜的裝置是_________（填編號(hào)）。鋁氫化鈉與水完全反應(yīng)，讀氣體體積時(shí)需冷卻至室溫，則冷卻至室溫的標(biāo)志是__________________________________。

若稱取24.0g樣品與水完全反應(yīng)后，測(cè)得生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為38.08L，則樣品中鋁氫化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．化學(xué)反應(yīng)中的焓變（Δ H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)。下表給出了一些化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵

H-H

N≡N

O=O

O-H

N-H

鍵能(kJ/mol)

436

942

500

463

a

已知工業(yè)合成氨： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) Δ H= -92.4 kJ· mol-1， 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中 a = ______ kJ· mol-1

（2）1 mol N2和 3 mol H2充分反應(yīng)，放出的熱量______92.4 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

II．隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中 CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了普遍的重視。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用 CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化，該反應(yīng)是_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；

（2）下列各項(xiàng)中，能說(shuō)明 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已達(dá)到平衡的是____（填選項(xiàng)）。

A．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

B．一定條件下，CH3OH 分解的速率和 CH3OH 生成的速率相等

C．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗 1 mol CO2，同時(shí)生成 1 mol CH3OH

D．一定條件下，H2O(g)的濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列各組微�；蛭镔|(zhì)：

A、O2和O3
B、 和
C、CH3CH2CH2CH3和
D、 和
E、CH3CH2CH2CH3和
（1）________組兩種微�；橥凰�；
（2）________組兩種物質(zhì)互為同素異形體；
（3）________組兩種物質(zhì)屬于烴；
（4）________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；
（5）________組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)．

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