Question

已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)，

ΔH＝a kJ·mol－1，

P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，

P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol－1。

下列敘述正確的是(　　)

A．P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能

B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反應熱ΔH

C．Cl—Cl鍵的鍵能 kJ·mol－1

D．P—P鍵的鍵能為 kJ·mol－1

Answer 1

答案　C

解析　A項，由于氯原子半徑小于磷原子半徑，所以P—P鍵的鍵能應小于P—Cl鍵的鍵能，錯誤；

B項，由于不知PCl5(g)===PCl5(s)對應的ΔH，所以無法根據(jù)蓋斯定律求得該反應的ΔH，錯誤；

C項，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1①

P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1②

①－②得

Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(g)　ΔH＝ kJ·mol－1

ECl－Cl＋3×1.2c kJ·mol－1－5×c kJ·mol－1＝ kJ·mol－1

ECl－Cl＝ kJ·mol－1，正確；

D項，根據(jù)P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1得

6EP－P＋10× kJ·mol－1－4×5c kJ·mol－1＝b kJ·mol－1

EP－P＝ kJ·mol－1，錯誤。