為什么Na容易形成＋1價離子，而Mg、Al易形成＋2價、＋3價離子？


答案　Na的I1比I2小很多，電離能差值很大，說明失去第一個電子比失去第二個電子容易得多，所以Na容易失去一個電子形成＋1價離子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去兩個電子形成＋2價離子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以Al容易失去三個電子形成＋3價離子。而電離能的突躍變化，說明核外電子是分能層排布的。


練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)，

ΔH＝a kJ·mol－1，

P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，

P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol－1。

下列敘述正確的是(　　)

A．P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能

B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH

C．Cl—Cl鍵的鍵能 kJ·mol－1

D．P—P鍵的鍵能為 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)測定NaOH溶液濃度，可用滴定管、錐形瓶、燒杯、NaOH溶液、0.100 0 mol·L－1鹽酸達到目的(　　)

(2014·安徽理綜，9D)

(2)用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結(jié)果偏低(　　)

(2014·大綱全國卷，6D)

(3)(　　)

(2014·山東理綜，10B)

(4)50 ℃時，pH＝4的醋酸中，c(H＋)＝4.0 mol·L－1(　　)

(2013·廣東理綜，12A)

(5)50 ℃時，pH＝12的純堿溶液中，c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1(　　)

(2013·廣東理綜，12C)

(6)在蒸餾水中滴加濃硫酸，Kw不變(　　)

(2013·天津理綜，5A)

(7)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同(　　)

(2013·天津理綜，5D)

(8)25 ℃與60 ℃時，水的pH相等(　　)

(2012·福建理綜，10B)

(9)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等(　　)

(2012·福建理綜，10C)

(10)用0.200 0 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L－1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和(　　)

(2012·浙江理綜，12C)

(11)常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4(　　)

(2012·浙江理綜，12A)

(12)“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤洗后方可使用(　　)

(2011·浙江理綜，8C)

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下列有關(guān)中和滴定的敘述正確的是(　　)

A．滴定時，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度一定越小越好

B．用鹽酸作標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaOH溶液時，指示劑加入越多越好

C．滴定管在滴液前和滴液后均有氣泡一定不會造成誤差

D．滴定時眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化而不應(yīng)注視滴定管內(nèi)的液面變化

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A、B、C、D、E、F代表6種元素。請?zhí)羁眨?/p>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為__________。

(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為________，C的元素符號為________。

(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為_____。

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為____________________________________。

(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，則n＝________；原子中能量最高的是________電子。

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A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有兩個電子層，最外層已達到飽和。B位于A元素的下一周期，最外層的電子數(shù)是A最外層電子數(shù)的1/2。C的離子帶有兩個單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同。D與C屬同一周期，D原子的最外層電子數(shù)比A的最外層電子數(shù)少1。

(1)根據(jù)上述事實判斷：A是________，B是________，C是________，D是________。

(2)C的離子的核外電子排布式為________________；D原子的核外電子排布式為______________。

(3)B位于第________周期________族，它的最高價氧化物的化學(xué)式是__________，最高價氧化物的水化物是一種________酸。

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基態(tài)硼原子的電子排布式為

________________________________________________________________________。

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現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是 (　　)

A.第一電離能：④＞③＞②＞①

B.原子半徑：④＞③＞②＞①

C.電負性：④＞③＞②＞①

D.最高正化合價：④＞①＞③＝②

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下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是(　　)

A．pH＝1的溶液中：NH、Na＋、Fe3＋、SO

B．含有大量AlO的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NO

C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO

D．Na2S溶液中：SO、K＋、Cu2＋、Cl－

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