Question

圖中各物質是中學化學中常見的物質，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比為1∶1。甲是發(fā)酵粉的主要成分，乙是一種常用的化肥，B、D常溫常壓下是氣體。請回答下列問題：
（1）甲的俗名是________。
（2）A、D物質的水溶液分別滴入酚酞試液后，溶液均顯紅色，其原理________(填“相同”或“不相同”)。
（3）甲在潮濕的空氣中會緩慢分解，A會吸收空氣中的水分：A＋nH₂O===A·nH₂O(n為平均值，n≤10)，取沒有妥善保管的甲樣品9.16 g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的B的體積(標準狀況)如下表：(溶于水中的B不計)

鹽酸的體積(mL)	4	8	15	20	50	120	150
生成B的體積(mL)	0	0	112	224	896	2240	2240

則：
① 稀鹽酸的物質的量濃度為__________________________________。
② 樣品中的成分及其物質的量分別為__________________________________。

Answer 1

（1）小蘇打；（2）不相同；（3）①c(HCl)=1mol/L；②NaHCO₃：0.09mol；Na₂CO₃·3H₂O；0.01mol。

解析試題分析：（1）甲是發(fā)酵粉的主要成分，是離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比為1∶1，則甲是NaHCO₃，俗稱小蘇打；（2）NaHCO₃受熱分解產生Na₂CO₃、H₂O、CO₂；由于A中加入酚酞試液變?yōu)榧t色，則溶液呈堿性，所以A是Na₂CO₃；而B在常溫常壓下是氣體，則B是CO₂；C是H₂O；乙是離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比為1∶1。乙是一種常用的化肥，受熱分解產物有B是CO₂；C是H₂O；及水溶液使酚酞試液顯紅色的堿性物質產生，而且D常溫常壓下是氣體。則乙是NH₄HCO₃；D是NH₃。（2）A的水溶液分別滴入酚酞試液后，溶液顯紅色，其原理是鹽水解消耗水電離產生的H⁺,是溶液中c(OH^-)> c(H⁺),而NH₃的水溶液顯堿性是由于NH₃+H₂O=NH₃·H₂O，產物電離產生OH^－；NH₃·H₂ONH₄⁺+ OH^-。所以原因不同；（3）當反應開始產生氣體后加入鹽酸，發(fā)生反應：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+ CO₂↑，每產生1mol的氣體，消耗鹽酸1mol，根據表格數(shù)據可知：若產生氣體n(CO₂)=(0.224L－0.112L)÷ 22.4 L/mol=0.005mol,則n(HCl)=" 0.005mol" ，v(HCl)= 5ml=0.005L,所以c(HCl)=" 0.005mol" ÷0.005L=1mol/L；從反應開始產生 0.112LCO₂,一共消耗HCl體積是15ml；產生CO₂0.005mol，其中發(fā)生反應：NaHCO₃ +HCl=NaCl+H₂O+ CO₂↑消耗的鹽酸的物質的量是0.005mol，其體積是0.005mol÷ 1mol/L= 0.005L，則發(fā)生反應：Na₂CO₃+ HCl=NaCl+NaHCO₃消耗鹽酸的體積是10ml，所以n(Na₂CO₃)=" n(HCl)=0.01L×" 1mol/L =0.01mol。由于9.16 g樣品與足量的鹽酸反應產生氣體的物質的量是0.1mol,根據C元素守恒可得n(NaHCO₃)=0.1mol－0.01mol=0.09mol，則0.09mol 的NaHCO₃的質量是m (NaHCO₃)=" 0.09mol×" 84 g/mol=7.52g.那么0.01mol碳酸鈉的結晶水化物的質量是9.16 g－7.52g=1.6g,其中碳酸鈉的質量是0.01mol×106g/mol=1.06g,所以該結晶水化物中結晶水的數(shù)目是[(1.6g－1.06g)÷18g/mol]÷0.1mol=3,故該碳酸鈉晶體的化學式是Na₂CO₃·3H₂O。即該混合物中含有NaHCO₃：0.09mol；Na₂CO₃·3H₂O：0.01mol。
考點：考查元素及化合物的推斷、物質濃度的計算、碳酸鈉、碳酸氫鈉的混合物與鹽酸的反應的知識。