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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是

A. 將飽和FeCl3溶液逐滴加到沸水中繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，可制備Fe(OH)3膠體

B. 電解熔融的氯化鋁，可制備鋁單質

C. 加熱使I2升華，可除去鐵粉中的I2

D. 加入足量氨水，充分振蕩、過濾，可除去硫酸銅溶液中的硫酸鋁雜質

【答案】A

【解析】

A項，將飽和FeCl3溶液逐滴加到沸水中繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，可制備Fe（OH）3膠體，反應的化學方程式為FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，A項能達到實驗目的；

B項，AlCl3屬于共價化合物，熔融AlCl3不導電，應電解熔融Al2O3制備Al，B項不能達到實驗目的；

C項，加熱時I2會與Fe發(fā)生反應生成FeI2，C項不能達到實驗目的；

D項，加入足量氨水，Al2（SO4）3與氨水反應生成Al（OH）3沉淀和（NH4）2SO4，CuSO4轉化成[Cu（NH3）4]SO4，D項不能達到實驗目的；

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵代烴能夠發(fā)生下列反應：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，下列有機物可以合成環(huán)丁烷（□）的是

A. BrCH2CH2CH2CH2Br B.

C. D. CH3CH2CH2CH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A. 0.5mol含中子數為8NA

B. 常溫下，1 mol NH4Cl含共價鍵數目為5NA

C. 足量的Cu與含溶質1mol的濃H2SO4反應，轉移的電子數為NA

D. 11.2LH2和O2的混合氣體中分子數目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某待測溶液中可能含有Na+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種，進行如下圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量。下列說法不正確的是

A. SO42-、SO32-至少含有一種

B. 沉淀B的化學式為 BaCO3

C. 肯定存在的離子有 Na+、CO32-、HCO3-、Cl-

D. 肯定不存在Br—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的工業(yè)用途不正確的是

A. 鋁單質：制導線，用作冶煉錳、鎢的原料

B. 鈉單質：制備過氧化鈉、氯化鈉等

C. 碳酸氫鈉：制發(fā)酵粉、治療胃酸過多

D. 碳酸鈉：制玻璃、制肥皂、制燒堿、造紙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（ ）

A.Cl2在與金屬反應時表現(xiàn)強氧化性

B.任何物質的燃燒必須有O2參與

C.Cl2與H2O反應的離子方程式為Cl2＋H2O＝HClO＋H++Cl-

D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組探究與銅有關的物質的性質，過程設計如下：

（提出猜想）

問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅有兩性碼？

問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，Fe2+的穩(wěn)定性小于的Fe3+，Cu+的穩(wěn)定性也小于Cu2+嗎？

問題3：硫酸銅溶液呈藍色，銅與濃硝酸常溫下反應生成的溶液也是藍色嗎？

（實驗探究）

I. 解決問題1：

（1）實驗需配制100mL 0.50mol·L-1 CuSO4溶液，除了天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外必需的玻璃儀器是______。

（2）為達到目的，某同學認為只要進行兩次實驗即可得出結論。請寫出實驗②的具體內容。

①向盛有CuSO4溶液的試管中滴加NaOH溶液至過量，觀察生成的Cu（OH）2沉淀是否溶解；

②_______。

II. 解決問題2的實驗步驟和現(xiàn)象如下：

①取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80C～100C得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000C以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅(Cu2O)；

②取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據以上實驗及現(xiàn)象：

（3）寫出氧化亞銅與稀硫酸反應的離子方程式____________________________。

（4）從實驗中可得出的結論是：當溫度在1000C以上時________（填：Cu2+或Cu+，下同）穩(wěn)定，在酸性溶液中________穩(wěn)定。

III. 解決問題3，某同學設計的實驗如下：取一銅片裝入試管，加入適量的濃硝酸，觀察溶液的顏色變化。

（5）另一同學認為此同學設計的實驗有缺陷，原因是__________________________。

（6）銅與濃硝酸反應溶液呈綠色，有同學認為這是生成的NO2溶于其中的原因，并試圖設計實驗排除這種干擾。提出實驗方案：向反應后的溶液中通入足量空氣。試用化學反應方程式解釋其原理：___________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液使甲基橙呈黃色，酚酞呈無色，石蕊呈紅色，則該溶液的pH范圍是（ ）

A.3.1~8.0B.5~10C.4.4~5.0D.4.4~9.0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，一定條件下發(fā)生如下反應:2SO2+O22SO3。下列說法不正確的是

A. 升高溫度或充入一定量O2均能加快化學反應速率

B. 達到平衡狀態(tài)時，SO2、O2、SO3物質的量之比一定為2:1:2

C. 當SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)

D. 達到平衡狀態(tài)時，生成SO3的物質的量一定小于2mol

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