U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中U與W可形成三角錐形分子甲，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子乙，甲、乙均為10 電子分子；Y 元素原子的 K 層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同；Z元素的單質(zhì)、氧化物均為原子晶體．請回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置
 
．
（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（3）U與X形成的18電子化合物的電子式是
 
．
（4）ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）已知：N2（g）+3H2 （g）═2NH3 （g）△H═-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-483.6kJ/mol
試寫出氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中U與W可形成三角錐形分子甲，則U為H，W為N，甲為NH3，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子乙，甲、乙均為10電子分子，則X為O，乙為H2O；Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同，則Y為Mg；Z元素的單質(zhì)、氧化物均為原子晶體，則Z為Si，據(jù)此答題．
解答： 解：U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中U與W可形成三角錐形分子甲，則U為H，W為N，甲為NH3，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子乙，甲、乙均為10電子分子，則X為O，乙為H2O；Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同，則Y為Mg；Z元素的單質(zhì)、氧化物均為原子晶體，則Z為Si，
（1）Si的質(zhì)子數(shù)為14，位于第三周期ⅣA族，
故答案為：第三周期ⅣA族；
（2）原子的電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為O＜N＜Si＜Mg，
故答案為：O＜N＜Si＜Mg；
（3）U與X形成的18電子化合物為H2O2，其電子式為，
故答案為：；
（4）SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，
故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（5）已知：①N2（g）+3H2 （g）═2NH3 （g）△H═-92.4kJ/mol；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-483.6kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將②×3-①×2可得氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為4NH3 （g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H═-1266kJ/mol，
故答案為：4NH3 （g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H═-1266kJ/mol．
點(diǎn)評：本題主要考查了元素周期律、電子式、化學(xué)反應(yīng)方程式及蓋斯定律等知識(shí)，難度不大，解題的關(guān)鍵是元素推斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2H2S+SO2═2H2O+3S中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為（　　）
A、2：1B、1：2
C、3：2D、2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O；
②2M2++R2═2M3++2R-；
③2R-+Z2═R2+2Z-．
A、常溫下可發(fā)生反應(yīng)2M2++Z2═2M3++2Z-
B、還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨2+＜Z-＜R-＜M2+
C、Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原
D、氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O4-＜Z2＜R2＜M3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用硫酸廠的燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）來制備綠礬（FeSO4?7H2O）．其中測定綠礬產(chǎn)品中FeSO4?7H2O含量的實(shí)驗(yàn)步驟為：
a．稱取5.2g產(chǎn)品，溶解，配成250mL溶液
b．量取25.00mL待測液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積35.00mL．
據(jù)此，請分析：
（1）滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為（完成并配平離子反應(yīng)方程式）．
□Fe2++□MnO4-+□
 
→□Fe3++□Mn2++□
 

（2）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是
 
．
（3）產(chǎn)品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相對位置如圖1，已知R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1．
（1）人的汗液中臺(tái)有T的簡單離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
； 元素M在元素周期表中的位置是
 
．
（2）R的最高價(jià)氧化物所含的化學(xué)鍵類型是
 
鍵（選填“離子”或“共價(jià)”）．
（3）加熱時(shí)，Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與單質(zhì)R反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（用具體的化學(xué)式表示）．
（4）在一定條件下甲、乙、丙有如下轉(zhuǎn)化：甲
+X
乙
+X
化合反應(yīng)
丙，若其中甲是單質(zhì)，乙、丙為化合物，x是具有氧化性的無色氣體單質(zhì)，則甲的化學(xué)組成不可能是
 
（選填序號(hào)，下同）．
①R     ②Q2   ③M     ④T2
（5）元素T的含氧酸HTO具有漂白性．往20mL 0.0lmol?L-l的HTO溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖2示．據(jù)此判斷：該燒堿溶液的濃度為
 
mol?L-l；下列有關(guān)說法正確的是
 

①HTO的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)
②由水電離出的c（OH-）：b點(diǎn)＜c點(diǎn)
③從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c（TO-）═c（Na+）
④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（TO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯是來自石油的重要有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平．結(jié)合以下路線回答：

已知：CH3CHO+O2
催化劑
△
CH3COOH
（1）上述過程中屬于物理變化的是
 
（填序號(hào)）．
①分餾    ②裂解
（2）A的官能團(tuán)是
 
．
（3）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是
 
．
（4）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（5）E是有香味的物質(zhì)，反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是
 
．
（6）下列關(guān)于CH2=CH-COOH的說法正確的是
 
．
①與CH3CH=CHCOOH互為同系物
②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
③在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

芳香族化合物A含有碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為136，能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，核磁共振氫譜顯示A分子內(nèi)含四種氫（原子個(gè)數(shù)比為1：2：2：3）；A用KMnO4加熱氧化成B，B的相對分子質(zhì)量為166；當(dāng)A與堿石灰共熱時(shí)，得化合物C，C的相對分子質(zhì)量為92，通常用作有機(jī)溶劑；C被KMnO4氧化后生成D，D在濃硫酸催化下加熱與乙醇反應(yīng)生成E，E通常情況下為液體，可用于配制依蘭型香精和皂用香精，其相對分子質(zhì)量為150．
已知：①KMnO4可將甲苯氧化為苯甲酸 ②CH3COOH與堿石灰共熱后脫羧得到CH4
請回答下列問題：
（1）A中含有的官能團(tuán)名稱是
 
，D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型是
 
．
（2）B與足量NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）C與Cl2在光照條件下1：1反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）A的同分異構(gòu)體有多種，其中一種F能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，但不能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有5種不同環(huán)境的氫原子（原子個(gè)數(shù)比為1：2：2：2：1），則F的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，F(xiàn)與氫氣1：1加成的芳香產(chǎn)物G中有3種氫，G與B發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中B所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．填寫下列空白．
A
BCD
（1）寫出C的氧化物的一種用途：
 

（2）B單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)時(shí)，每消耗13.5g B時(shí)放熱213kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（3）為防止A元素的氧化物AO2污染空氣，科學(xué)家尋求合適的化合物G和催化劑，以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：
AO2+X
催化劑
A2+H2O+n Z（未配平，n可以為0）．上述反應(yīng)式中的X不可能是
 
（填標(biāo)號(hào)）．
a．NH3       b．CO       c．CH3CH2OH       d．H2O2
（4）A元素的最簡單氫化物甲、D元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物乙，都是很重要的基礎(chǔ)化工原料．
①一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是
 
（選填序號(hào)）．
選項(xiàng)abcd
x溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量
y甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和
②25℃時(shí)，往a mol?L-1的甲的水溶液中滴加0.01mol?L-1乙溶液，當(dāng)兩種溶液等體積混合時(shí)，溶液呈中性（設(shè)溫度不變）．滴加過程中溶液的導(dǎo)電能力
 
（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）；甲中溶質(zhì)的電離平衡常數(shù)Kb=
 
（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ.25℃時(shí)，在20ml Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲線如圖所示，試回答以下問題：
（1）A點(diǎn)各離子濃度大小關(guān)系為
 

（2）取20ml這種Ba（OH）2溶液加水稀釋到200ml，
所得溶液中由水電離出的氫離子濃度為
 

（3）若C點(diǎn)pH=3，則C（CH3COOH）+C（H+）=
 

（4）取一定體積的Ba（OH）2溶液，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中Ba2+沉淀完全的時(shí)候，pH=12，則Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的體積比為
 

Ⅱ．取三份鋅粉，分盛于甲、乙、丙三支試管中，分別加入以下物質(zhì)后，及時(shí)塞上導(dǎo)管塞子，充分反應(yīng)．甲加入50mLpH=2鹽酸，乙加入50mL pH=2醋酸，丙加入50mL pH=2醋酸及少量的膽礬粉末．
（1）若反應(yīng)終了甲和乙中產(chǎn)生氫氣的體積一樣多，且只有一支試管中金屬有剩余，則開始時(shí)加入的鋅的質(zhì)量大小關(guān)系為
 
（以上用“甲、乙”和“＞、＜、=”回答）
（2）若反應(yīng)終了生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅．回答以下問題．
①三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量大小關(guān)系為：
 
（用“甲、乙、丙”和“＞、＜、=”回答）
②反應(yīng)終了，所需時(shí)間為：
 
（同①）
③若以上三組實(shí)驗(yàn)，鋅粉均過量，產(chǎn)生的氫氣體積
 
（同①）

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