8．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．木炭燃燒反應(yīng)B．稀硫酸與燒堿反應(yīng)
C．生石灰與水反應(yīng)D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體

分析 根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．

解答 解：A．木炭燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．稀硫酸與燒堿反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．生石灰變成熟石灰的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體混合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在反應(yīng)中吸收熱量，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)，對(duì)于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
（1）一定溫度下，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4 （g）△S＜0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是△H＜0（選填“=”、“＞”、“＜”）
（2）對(duì)反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說法正確的是D
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
C．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（3）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為0.0025mol•（L•s）-1．
②2NO2（g）?N2O4（g）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為2.8；若100℃時(shí)的某時(shí)刻測(cè)得c（NO2）=1.00mol/L，c（N2O4）=0.20mol/L，則該時(shí)刻的v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”），升高溫度后，反應(yīng)2NO2?N2O4的平衡常數(shù)K將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是0.10mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
XY
ZWM
請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）X元素名稱碳，W的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）元素Z位于周期表中的位置是第三周期第VA族；
（3）元素Z可以形成多種單質(zhì)，請(qǐng)任意寫出一種常見單質(zhì)的名稱白磷或紅磷；
（4）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為N2O5；M的最高價(jià)氧化物水化物名稱為高氯酸；
（5）Z、W、M三種元素中，原子半徑最大的是P（填元素符號(hào)）；這三者與氫元素形成的化合物中，最穩(wěn)定的是HCl（填：氫化物的化學(xué)式），它的電子式為；
（6）X與M可形成XM4型化合物，是一種常見的溶劑，其中的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵（填：“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）
（7）W的氧化物有兩種A和B，已知在某一定條件下，A和B能同時(shí)相互轉(zhuǎn)化．則在該條件下A不能完全轉(zhuǎn)化為B（填：“能”或“不能”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．Ⅰ．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
（1）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1
C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）△H2
則△H=△H1-3△H2（用含△H1、△H2代數(shù)式表示）
（2）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.01.51.01.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
②下列說法正確的是B（填字母）．
A．若容器壓強(qiáng)恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
D．增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率
II．利用空氣催化氧化法制取聯(lián)氨，其有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖1所示（R1、R2代表烴基）．
①在圖1示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的一種元素是氫或H．
②反應(yīng)中當(dāng)有1mol NH3轉(zhuǎn)化為N2H4時(shí)，保持溶液中酮的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為0.25mol．
③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入NH3、O2混合氣體，并充分?jǐn)嚢瑁股傻腘2H4中不含NH3，可采取的措施有增大混合氣體中氧氣的含量．
  　　    
Ⅲ．采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚（DME）．觀察如圖2回答問題：催化劑中$\frac{n（Mn）}{n（Cu）}$約為2.0時(shí)最有利于二甲醚的合成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液完全反應(yīng)后，溶液中有關(guān)離子濃度之間不存在的關(guān)系是（　�。�
A．c（H+）•c（OH-）=KWB．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）D．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

13．實(shí)驗(yàn)室需要44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2，現(xiàn)用金屬鋅與足量的稀鹽酸反應(yīng)，
問：（1）至少需要金屬鋅多少克？
（2）生成氯化鋅的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是（　�。�
A．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
B．無色溶液中：Mg2+、MnO4-、SO42-、K+
C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?
D．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列烷烴分子中，一氯取代產(chǎn)物最多的是（　�。�
A．B．
C．CH3CH2CH2CH2CH2CH3D．CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．葡萄糖和果糖B．淀粉和纖維素C．核糖和脫氧核糖D．丙氨酸、甘氨酸

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