Question

19．五種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．

X	Y
	Z	W	M

請按要求回答下列問題：
（1）X元素名稱碳，W的離子結構示意圖；
（2）元素Z位于周期表中的位置是第三周期第VA族；
（3）元素Z可以形成多種單質，請任意寫出一種常見單質的名稱白磷或紅磷；
（4）Y的最高價氧化物的化學式為N₂O₅；M的最高價氧化物水化物名稱為高氯酸；
（5）Z、W、M三種元素中，原子半徑最大的是P（填元素符號）；這三者與氫元素形成的化合物中，最穩(wěn)定的是HCl（填：氫化物的化學式），它的電子式為；
（6）X與M可形成XM₄型化合物，是一種常見的溶劑，其中的化學鍵類型是共價鍵（填：“離子鍵”或“共價鍵”）
（7）W的氧化物有兩種A和B，已知在某一定條件下，A和B能同時相互轉化．則在該條件下A不能完全轉化為B（填：“能”或“不能”）

Answer 1

分析 短周期中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，結合位置可知，Z為第三周期元素，設最外層電子數(shù)為x，則2+8+x=3x，解得x=5，則Z為P，可知W為S，M為Cl，Y為N，X為C，
（1）X元素名稱為碳，W的離子中質子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18；
（2）Z為P，位于第三周期第VA族；
（3）P的單質有白磷、紅磷等；
（4）Y的最高價氧化物為五氧化二氮；M的最高價氧化物水化物為高氯酸；
（5）同周期從左向右原子半徑減小，非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
（6）XM₄中只含C-Cl極性共價鍵；
（7）在某一定條件下，A和B能同時相互轉化，發(fā)生2SO₂+O₂?SO₃，為可逆反應．

解答 解：短周期中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，結合位置可知，Z為第三周期元素，設最外層電子數(shù)為x，則2+8+x=3x，解得x=5，則Z為P，可知W為S，M為Cl，Y為N，X為C，
（1）X元素名稱為碳，W的離子中質子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，則W的離子結構示意圖為，
故答案為：碳；；
（2）元素Z位于周期表中的位置是第三周期第VA族，
故答案為：第三周期第VA族；
（3）元素Z可以形成多種單質，一種常見單質的名稱有白磷或紅磷，
故答案為：白磷或紅磷；
（4）Y的最高價氧化物為五氧化二氮，化學式為N₂O₅；M的最高價氧化物水化物為高氯酸，為所有含氧酸中酸性最強的酸，
故答案為：N₂O₅；高氯酸；
（5）同周期從左向右原子半徑減小，則Z、W、M三種元素中，原子半徑最大的是P，非金屬性最強的為Cl，與氫元素形成的化合物中，最穩(wěn)定的是HCl，其電子式為，故答案為：P；HCl；；
（6）XM₄中只含C-Cl極性共價鍵，故答案為：共價鍵；
（7）在某一定條件下，A和B能同時相互轉化，發(fā)生2SO₂+O₂?SO₃，為可逆反應，則該條件下A不能完全轉化為B，故答案為：不能．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．