下列離子方程式與所述事實不相符的是（　�。�
A、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
B、在碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O
C、用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-
△
CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
D、向Ca（ClO）2溶液中通入過量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-+HClO
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；
B．碳酸氫鈉完全反應(yīng)，生成碳酸鋇、水、NaOH；
C．發(fā)生-CHO的氧化反應(yīng)生成羧酸鹽、氧化亞銅、水；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈣、硫酸、鹽酸．
解答： 解：A．苯酚鈉溶液中通入少量CO2的離子反應(yīng)為C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故A正確；
B．在碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液的離子反應(yīng)為Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O，故B正確；
C．用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗乙醛中的醛基的離子反應(yīng)為CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-
△
CH3COO-+Cu2O↓+3H2O，故C正確；
D．向Ca（ClO）2溶液中通入過量SO2的離子反應(yīng)為Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查離子反應(yīng)的書寫正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗中，不會產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A、CO2通入水玻璃中
B、CO2 通入偏鋁酸鈉溶液中
C、SO2通入氯化鋇溶液中
D、SO2通入氫氧化鈣溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子或離子之間互為等電子體的是（　�。�
A、CCl4和PO43-
B、NH3和NH4+
C、NO2和CS2
D、CO2和SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來研制的NF3氣體可用作氟化氫-氟化氚高能化學激光器的氟源，也可作為火箭推進劑，NF3可用NH3與氟氣制取，化學方程式為：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，下列說法中不正確的是（　�。�
A、NF3的形成過程用電子式可表示為
B、NF3的氧化性大于F2
C、NF3分子空間構(gòu)型為三角錐形
D、NH4F中既有離子鍵又有極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂鋁合金可用于飛機制造業(yè)，主要是利用了它的物理性質(zhì)中的（　�。�
A、密度較小B、易導電
C、易導熱D、銀白色

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B-少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2-離子數(shù)之比為2：1．諳冋答下列問題：
（1）A元素形成的晶體內(nèi)晶胞類型應(yīng)屬于
 
（填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”）堆積，空間利用率為
 
．
（2）C3-的電子排布式為
 
，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是
 
雜化，CB3分子的VSEPR模型為
 
．
（3）C的氫化物在水中的溶解度如何
 
，原因
 

（4）D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是：
 
（用元素符號表示）；用1個化學方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強弱：
 

（5）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，該晶胞與CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似，設(shè)晶體密度是ρ g?cm-3．試計算R晶體中A+和D2-最短的距離
 
．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，只寫出計算式，不用計算） 
（6）已知下列數(shù)據(jù)：
4Cu（s）+O2（g）═2Cu2O（s）△H=-337.2KJ?mol-1
2Cu （s）+O2（g）═2Cu O（s）△H=-314.6KJ?mol-1
由Cu2O和O2反應(yīng)生成CuO的熱化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用．如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標出）．該方法中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有
 
；“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究CO2與CH4的反應(yīng)使其轉(zhuǎn)化為CO和H2，對減緩燃料危機，減小溫室效應(yīng)具有重要的意義．
（1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-566KJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-484KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═-890KJ/mol
則：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2 （g）△H═
 
．
（2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的甲烷和二氧化碳，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2 （g），測得甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖1所示．
①下列事實能說明該反應(yīng)一定達到平衡的是
 
．
a．CO2的濃度不再變化
b．v（CH4）正=2v（CO）逆
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
d．CO與H2的物質(zhì)的量比為1：1
②據(jù)圖可知，p1、p2、p3、p4由大到小的順序是
 
．
③在壓強為p4、1100°C的條件下，該反應(yīng)5min時達到平衡X點，則CO表示該反應(yīng)的速率為
 
，此時H2的體積分數(shù)為
 
，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
④其它條件不變，將溫度升高，請在圖2中把該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的變化趨勢畫出．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．

（1）圖1是鋅錳干電池的基本構(gòu)造圖．
①MnO2的作用是除去正極上的產(chǎn)物H2，本身生成Mn2O3，該反應(yīng)的化學方程式是
 
．
②關(guān)于該電池的使用和性能，說法正確的是
 

A．該電池可充電后反復使用 B．該電池可用于鬧鐘、收音機、照相機等
C．該電池使用后能投入火中，也可投入池塘中
（2）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可表示為：
Cd+2NiO（OH）+2H2O 
放電
充電
2Ni（OH）2+Cd（OH）2，
已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難于溶水但能溶于酸，以下說法正確的是
 

A．以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)                  B．反應(yīng)環(huán)境為堿性
C．電池放電時Cd 做負極                 D．是一種二次電池
（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構(gòu)造如圖2所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成，通人的氫氣和氧氣由孔隙中逸出，并在電極表面發(fā)生電極反應(yīng)而放電．
①其電極分別為a是
 
極（填正或負）．
②若為飛行員提供了360kg的水，則電路中通過了
 
mol電子．

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