4．實(shí)驗(yàn)室用自來水制取蒸餾水時(shí)：在蒸餾燒瓶中加入約$\frac{1}{3}$體積的自來水，再加入幾粒碎瓷片，其作用是防止加熱時(shí)出現(xiàn)暴沸．使用的玻璃儀器中，冷凝管的作用是將水蒸氣冷凝成液態(tài)水．

分析 實(shí)驗(yàn)室用自來水制取蒸餾水的方法是：加熱自來水使其汽化，然后利用冷凝管冷凝即可得到，在蒸餾燒瓶中盛約$\frac{1}{3}$體積的自來水，不能加入過多液體，防止液體溢出，并放入幾粒沸石，防止液體劇烈沸騰引起液體飛濺，據(jù)此解答．

解答 解：在蒸餾燒瓶中盛約$\frac{1}{3}$體積的自來水，不能加入過多液體，防止液體溢出，并放入幾粒沸石，防止液體劇烈沸騰引起液體飛濺，利用冷凝管將水蒸氣冷凝成液態(tài)水，
故答案為：$\frac{1}{3}$；碎瓷片；冷凝管．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)室制取冷凝水，熟悉蒸餾實(shí)驗(yàn)的原理和裝置及儀器使用的注意事項(xiàng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示：
溶解度/（g/100g水）
溫度0C化合物020406080100
NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
ZnCl2343395452488541614
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-39
回下列問題：
（1）該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+H++e-=MnOOH，電池反應(yīng)的離子方程式為2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+
（2）每轉(zhuǎn)移0.04mol電子，理論消耗Zn1.3g．（Zn的摩爾質(zhì)量=65g/mol）
（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶分離回收，濾渣的主要成分是二氧化錳、碳粉和MnOOH，欲從中得到較純的二氧化錳，最簡便的方法是空氣中加熱，其原理是碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸迹琈nOOH氧化為二氧化錳．
（4）用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入稀硫酸和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)镕e3+，加堿調(diào)節(jié)PH為2.7，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）．繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)PH為6，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol/L）．若上述過程不加雙氧水的后果是Zn2+和Fe2+分離不開，原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中的比值小于2：1的是（　�。�
A．K2CO3溶液中c（K+）與c（CO32-）之比
B．0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的鹽酸中c（H+）之比
C．pH=7的氨水與（NH4）2SO4的混合溶液中，c（NH4+）與c（SO42-）之比
D．pH=12的KOH溶液與pH=12的Ba（OH）2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．苯乙酸乙酯是一種常見的合成香料，其合成路線如下：

已知：CH3CHO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．
（1）寫出E中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式：-C≡N；化合物Ⅱ中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基．
（2）下列說法中正確的是CD．
A．反應(yīng)①與③屬于取代反應(yīng)
B．在一定條件下，化合物Ⅰ不能與液溴反應(yīng)
C．在一定條件下，化合物Ⅰ可以與CH3COOH反應(yīng)，其反應(yīng)類型與③相同
D．在一定條件下，化合物Ⅰ能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為（要求寫出反應(yīng)條件）．
（4）寫出化合物Ⅰ轉(zhuǎn)化為化合物A的化學(xué)反應(yīng)方程式：（要求寫出反應(yīng)條件）．
（5）化合物F有多種同分異構(gòu)體，寫出屬于芳香族化合物，屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
B．氯離子（Cl-）的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氯分子的電子式：${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$
D．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C-CH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．請(qǐng)按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或者離子方程式．
①實(shí)驗(yàn)室制備氯氣：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②實(shí)驗(yàn)室制備氨氣：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
③氯堿工業(yè)原理：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
④泡沫滅火器工作原理：Al3++3HCO3-?Al（OH）3↓+3CO2↑．
⑤工業(yè)生產(chǎn)粗硅：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
⑥向100mL 0.5mol/L NH4Al（SO4）2溶液中逐漸加入0.1mol Ba（OH）2固體：Al3++NH4++4OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+NH3?H2O+Al（OH）3↓．（離子方程式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如表操作不能達(dá)到目的是（　�。�
選項(xiàng)目的操作
A配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液將25 g CuSO4•5H20溶于100 mL蒸餾水中
B除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的濃溶液，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌
C檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蛩岣?/TD>向溶液中先加鹽酸后加氯化鋇
D確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH （l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O （l）△H=-704 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列微粒電子式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A．B．Na+C．D．

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