14．下列微粒電子式書寫錯(cuò)誤的是（　　）
A．B．Na+C．D．

分析 A、Ne最外層電子數(shù)為8；
B、簡(jiǎn)單陽離子的電子式為其離子符號(hào)；
C、硫離子為帶2個(gè)負(fù)電荷的微粒；
D、Cl原子最外層電子數(shù)為7．

解答 解：A、氖的最外層電子數(shù)為8，故A正確；
B、簡(jiǎn)單陽離子的電子式為其離子符號(hào)，鈉離子電子式為Na+，故B正確；
C、硫離子是陰離子，帶2個(gè)單位負(fù)電荷，需要中括號(hào)，故C錯(cuò)誤；
D、Cl原子最外層電子數(shù)為7，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電子式的書寫，難度較小，注意銨根離子、水合氫離子、氫氧根、過氧根離子的電子式書寫．B中氦的2個(gè)電子不能拆開，與鎂原子不同，可結(jié)合性質(zhì)理解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．實(shí)驗(yàn)室用自來水制取蒸餾水時(shí)：在蒸餾燒瓶中加入約$\frac{1}{3}$體積的自來水，再加入幾粒碎瓷片，其作用是防止加熱時(shí)出現(xiàn)暴沸．使用的玻璃儀器中，冷凝管的作用是將水蒸氣冷凝成液態(tài)水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．金屬銅及其化合物在生產(chǎn)和生活中都有重要的應(yīng)用．
（1）寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式：3d104s1．
（2）銅粉可以做成焰火，燃燒時(shí)，火焰發(fā)出綠色的光，請(qǐng)你用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：燃燒時(shí)，銅離子中的基態(tài)電子獲得能量，從內(nèi)層軌道躍遷到外層另一軌道，躍遷到新軌道的電子處于一種不穩(wěn)定狀態(tài)，它隨即會(huì)跳回到原軌道，并向外界釋放能量（光能）而發(fā)光．
（3）圖1是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為1：5．

（4）無水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍(lán)色．科學(xué)家通過X射線確定出膽礬的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)可用圖2表示，膽礬晶體中除共價(jià)鍵、配位鍵及微弱的范德華力外，還存在的兩種作用是氫鍵和離子鍵．
（5）[Cu（NH3）4]2+ 具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+ 中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形．
（6）某種含Cu2+的化合物催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)為此空刪去HOCH2CH═CH2→CH3CH2CHO，在丙烯醇分子中共有9個(gè)σ鍵，其中碳原子的雜化方式是sp2、sp3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列對(duì)物質(zhì)用途的描述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鎂鋁合金密度較小、強(qiáng)度高，常用作制造航天器的材料
B．Cl2、SO2、NaClO均可用于漂白
C．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H2S、O2
D．可通過鋁熱反應(yīng)冶煉某些熔點(diǎn)較高的金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度．（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol/L鹽酸、6mol/L硫酸和蒸餾水）

回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)前必須檢查檢查裝置的氣密性．
（2）裝置A中液體試劑選用鹽酸而不用硫酸，理由是硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣是微溶于水的，會(huì)覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)．
（3）裝置B的作用是除去氣體中的HCl；
裝置C的作用是干燥氣體；
裝置E中堿石灰的作用是吸收裝置D中反應(yīng)剩余的二氧化碳．
（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2O+CO2=Na2CO3，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（5）若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Na2O2試樣的純度為78%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．2014年“6.5”世界環(huán)境日中國(guó)主題為“向污染宣戰(zhàn)”．SO2和NO都是大氣污染物通過吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可以變“廢”為寶．下面是一種吸收工藝流程：

回答下列問題：
（1）裝置I中發(fā)生的主要化學(xué)方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（2）裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+，NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+．
①NaNO2中，N元素的化合價(jià)為+3．
②酸性介質(zhì)中，NaNO2可以和KI反應(yīng)，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)下列各組溶解度曲線圖，判斷分離提純方法．

（1）觀察圖1中Na2SO4和Na2SO4•10H20的溶解度曲線（g/100g水）．由Na2SO4溶液得到Na2SO4固體的操作為將溶液升溫結(jié)晶、趁熱過濾、用乙醇洗滌后干燥，用乙醇洗滌而不用水洗滌的原因是防止形成Na2SO4•10H2O
（2）根據(jù)圖2所示相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線，在實(shí)驗(yàn)室中提純過硫酸鉀產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)具體操作依次為將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中，在不超過80℃的條件下加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，用冷水洗滌，干燥．
（3）如圖1是紅礬鈉（Na2Cr2O7•2H2O）和Na2SO4的溶解度曲線．從Na2Cr2O7和　Na2SO4的混合溶液中提取紅礬鈉的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾．趁熱過濾的目的是有利于硫酸鈉結(jié)晶析出，可以防止Na2Cr2O7•2H2O結(jié)晶析出；然后將濾液冷卻結(jié)晶，從而析出紅礬鈉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．根據(jù)所提供的資料，寫出有關(guān)元素的名稱和符號(hào)．
 元素 資料 名稱 符號(hào)
 A 核電荷數(shù)為8  
 B 原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子  
 C 原子核外有18個(gè)電子  
 D 微粒D+核外電子排布為2、8、8  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．請(qǐng)寫出碳數(shù)小于8且一氯代物只有一種的所有烷烴，若該烷烴存在同分異構(gòu)體則需把它對(duì)應(yīng)的所有同分異構(gòu)體寫出并命名．

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