5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中每生成1molO2轉(zhuǎn)移電子書為4NA
B．20gD2O和19gNHD2中含有的電子數(shù)均為10NA
C．反應(yīng)O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2中，每1molO3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電數(shù)為6NA
D．銅粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，當(dāng)生成224LNO時，溶液中的N原子數(shù)為0.4NA

分析 A、氧氣反應(yīng)后的價態(tài)不明確；
B、D2O和NHD2的摩爾質(zhì)量分別為20g/mol和19g/mol；
C、反應(yīng)O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2中，當(dāng)1mol臭氧參與反應(yīng)時，實際上有化合價變化的氧原子為1mol，且由0價變?yōu)?2價；
D、NO所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、氧氣反應(yīng)后的價態(tài)不明確，可能變?yōu)?2價，還可能變?yōu)?1價，故1mol氧氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、D2O和NHD2的摩爾質(zhì)量分別為20g/mol和19g/mol，故20gD2O和19gNHD2的物質(zhì)的量均為1mol，且兩者均含10個電子，故1molD2O和NHD2中均含10個電子，故B正確；
C、反應(yīng)O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2中，當(dāng)1mol臭氧參與反應(yīng)時，實際上有化合價變化的氧原子為1mol，且由0價變?yōu)?2價，故當(dāng)1mol臭氧參與反應(yīng)時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個電子，故C錯誤；
D、NO所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計算，則溶液中的N原子個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．乙烯→聚乙烯B．乙酸→乙酸乙酯C．乙烯→乙醇D．乙醇→乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同
B．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別
C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
D．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　　）
A．乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵
B．尿素是第一種人工合成的有機化合物
C．高錳酸鉀可以氧化苯
D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，而苯不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．近年來，霧霾天氣成為我國華北地區(qū)乃至全國的環(huán)境問題之一．
I．汽車尾氣是空氣污染的重要原因．汽車尾氣凈化原理為：2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H＜0．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$
（2）在一恒容的絕熱容器（不與外界發(fā)生熱交換 ）中模擬上述反應(yīng)．下面各示意圖正確且能說明反應(yīng)在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD．

Ⅱ．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有大量硫、氮的氧化物，會引起嚴(yán)重的環(huán)境污染問題．
（1）硫、氮的氧化物都會形成酸雨．為減少酸雨產(chǎn)生，下列措施中不可行的有bd（填序號）．
a．少用煤作燃料         
b．工廠的煙囪加高  
 c．燃料脫硫
d．燃燒時鼓入足量空氣   e．開發(fā)新能源
（2）煤燃燒產(chǎn)生的氮的氧化物可以用CH4催化還原．已知：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol
寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）生成N2（g）、CO2、H2O（l）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-898.1KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列儀器名稱為蒸餾燒瓶的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．稱取3.68g由BaCl2和NaOH組成的固體混合物一份．配成100mL溶液，向其中逐滴加入一定濃度的H2SO4溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量（m）與加入H2SO4溶液體積（V）的關(guān)系如圖．
（1）混合物中n（BaCl2）：n（NaOH）為1：4．
（2）當(dāng)反應(yīng)沉淀達(dá)到最大量時，計算常溫下溶液的pH=13（混合前后溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中，正確的是（　�。�
A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液濃度為1 mol/L
B．從1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/L
C．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HC1氣體2.24L通入水中制成100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D．配制1L0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25g膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列對某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　　）
A．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-
B．加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀消失，則原溶液中一定有Ba2+
C．向某稀溶液中加入Ba（NO3）2溶液后無明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明一定是氯化物的溶液
D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液一定有NH4+

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