【題目】下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是

A.Ca2＋、NO3－、K＋、CO32－B.NH4＋、Cl－、OH－、Na＋

C.CO32－、Na＋、K＋、OH－D.Na＋、Ag＋、H＋、I－

【答案】C

【解析】

A. Ca2＋和CO32－生成CaCO3沉淀，故A不符；

B. NH4＋和OH－生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，故B不符；

C. CO32－、Na＋、K＋、OH－四種離子間不生成沉淀、氣體和水，故C符合；

D. Ag＋和I－生成AgI沉淀，故D不符；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究同主族非金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，某研究性學習小組的甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，其中A裝置內(nèi)可生成Cl2。

(1)甲同學的部分實驗記錄如下：B處棉花變成藍色；C處棉花變成橙紅色。甲同學由此現(xiàn)象得出的結(jié)論是同主族從上到下元素的非金屬性減弱。

①B處發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________________________。

②甲同學的結(jié)論是________(填“正確”或“不正確”)的，理由是____________________。

(2)乙同學認為應(yīng)將甲同學實驗中B、C兩處的棉花調(diào)換位置，用氯氣先置換出溴，然后溴再與KI接觸，以判斷Br2與KI能否發(fā)生反應(yīng)。該設(shè)想是________(填“合理”或“不合理”)的，原因是_________________________________________。

(3)丙同學在甲同學的實驗結(jié)束后，取出C處的棉花，將其與另一個沾有淀粉KI溶液的棉花(E)接觸，發(fā)現(xiàn)E慢慢出現(xiàn)藍色，結(jié)合甲的實驗現(xiàn)象，他認為可以確定同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律，你同意此種觀點嗎？______(填“同意”或“不同意”)，理由是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在容積為5L的密閉容器中，通入5 molN2和8 molH2，在一定條件下反應(yīng)生成NH3，當反應(yīng)進行到2 min時，測得容器內(nèi)有4 molNH3。則：

（1）求2 min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率。_____

（2）求2min時N2的轉(zhuǎn)化率。______

（3）2 min時，求容器內(nèi)氣體的壓強與反應(yīng)前氣體壓強的比值。（不用寫計算過程）___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇分子中各化學鍵如圖所示．下列關(guān)于乙醇在不同的反應(yīng)中斷裂化學鍵的說法錯誤的是

A. 與金屬鈉反應(yīng)時，鍵①斷裂

B. 在加熱和Cu催化下與O2反應(yīng)時，鍵①、③斷裂

C. 與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)時，鍵②③斷裂

D. 與乙酸、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)時，鍵①斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，不能滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是

組別

物質(zhì)

甲

乙

丙

A

H2SO4

NH4HCO3

Ba(OH)2

B

H2S

NaOH

SO2

C

NH3

NO2

HNO3

D

Na

H2O

Cl2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

①NaHCO3溶液加水稀釋，的比值保持增大

②濃度均為0.1molL-1的Na2CO3、NaHCO3等體積混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]

③在0.1molL-1氨水中滴加0.1molL-1鹽酸，恰好完全中和時pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-amolL-1

④已知：Ksp（AgCl）=1.8×l0-10，Ksp（Ag2Cr2O4）=2.0×l0-12，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列指定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()

A. 溶液中：、、、

B. 無色溶液中：、、、

C. 室溫下，的溶液中：、、、．

D. 滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：、、、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N－CH2－COONa)即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如圖4所示：

(1)Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為______________。

(2)元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序為_______________。

(3)配合物A中碳原子的軌道雜化類型為_______________________。

(4)1mol氨基乙酸鈉(H2N－CH2－COONa)含有鍵的數(shù)目為____________mol。

(5)氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體：____________(寫化學式)。

(6)已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖2所示，則該化合物的化學式是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中對應(yīng)的物質(zhì)或有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B. Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O

C. Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D. 當1 mol Au2O3完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子8mol

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