下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

C．向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若溶液紅色加深，則說(shuō)明鹽類水解是吸熱的

D．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電

    電壓，高鐵電池的總反應(yīng)為

下列敘述不正確的是

A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：

B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：

C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化

D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列問(wèn)題：

A

其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)

B

陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一

C

其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物

D

其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期

E

與C同周期，原子半徑在該周期最小

  

 (1) 寫出下列元素的名稱：C                      E               

 (2) 寫出A、B、C形成的化合物M的電子式                    

 (3) 實(shí)驗(yàn)測(cè)得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE3中含有的化學(xué)鍵類型為               

 (4) D單質(zhì)與M的水溶液反應(yīng)的離子方程式：                                      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是                   

  A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)                          B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

  C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)                  D．酒精在空氣中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


合成氨反應(yīng)是“將空氣變成面包”的反應(yīng)，如果沒(méi)有合成氨反應(yīng)，地球?qū)o(wú)法養(yǎng)活現(xiàn)在這么多的人。已知合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

Ⅰ．在體積為2L的恒溫、恒容密閉容器甲中，起始時(shí)投入2 mol N2、3 mol H2，經(jīng)過(guò)

10 s達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為0.8 mol。

Ⅱ．在容器乙中，起始時(shí)投入3 mol N2、n mol H2，維持恒溫、恒壓達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為1.2 mol。此時(shí)與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同，相同組分的體積分?jǐn)?shù)都相同。

（1）容器甲10 s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2)＝______________________，達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率＝________________。

（2）甲容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如右下圖。t2時(shí)改變了某一種條件，改變的條件可能是_____________________、____________________(填寫兩項(xiàng))。

（3）下列哪些情況不能表明容器乙已達(dá)平衡狀態(tài)__________(填字母)。

                                     A．容器乙中的氣體密度不再變化         B．氨氣的生成速率等于氮?dú)獾南乃俾实?倍

  C．?dāng)嗔? mol N≡N鍵同時(shí)斷裂6 mol N—H鍵

  D．容器乙中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

（4） n＝_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：

      TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)

      ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g)

      ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

      則反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是  (　　)。

      A．＋80.5 kJ·mol－1                             B．＋30.0 kJ·mol－1

      C．－30.0 kJ·mol－1                             D．－80.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO2+O22SO3，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)的是  （    ）

A、增大壓強(qiáng)                       B、降低溫度     

C、加入催化劑                       D、減小反應(yīng)物濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2 mol A與2 mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是(　　)

A．v(C)＝v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1                  B．z＝3

C．B的轉(zhuǎn)化率為75%       D．反應(yīng)前與2 s后容器的壓強(qiáng)比為4∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


普通紙張的成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，以填補(bǔ)其表面的微孔，防止墨跡擴(kuò)散，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會(huì)發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關(guān)，其中的化學(xué)原理是______。為防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(xué)（離子）方程式為_(kāi)_____。

（2）為了保護(hù)這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施：

①噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產(chǎn)生的主要問(wèn)題是______。

②噴灑Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷。用化學(xué)（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理______。

（3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（TiO2）替代明礬，鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦主要成分（FeTiO3）為原料按下過(guò)程進(jìn)行的，請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式

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