在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g鐵粉充分反應后，鐵粉全部溶解，放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加3.2g，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之比為（  ）
A．1:1B．3:2 C．2:1D．4:1
B
設生成的NO的質(zhì)量為5.6—3.2=2.4g，物質(zhì)的量為=0.08mol
設溶液中Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量分別為a、b
兩者的總物質(zhì)的量為a+b==0.1
由電子的得失守恒可知2a+3b=0.08×3
可知a=0.06mol  b=0.04mol
故答案為B
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在濃HNO3中放入銅片:（16分）
（1）反應開始時的化學方程為                                       。
（2）若有銅剩余，則反應快要結(jié)束時的化學方程式為                     。
（3）待反應停止時，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因和離子方程式是                                            。
（4）若將12.8g銅與一定質(zhì)量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6 L(標準狀況），則消耗硝酸的物質(zhì)的量是   ，所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為              。
（5）若將（4）中所得物質(zhì)配成100mL 溶液，下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是_______ ___（填寫序號）。
①未洗滌燒杯和玻璃棒②定容搖勻靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水④定容時俯視容量瓶的刻度線
所得硝酸銅的物質(zhì)的量濃度為                mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從溴水中提取溴，下列方法中最適宜的是(      )
A．蒸餾B．過濾C．萃取D．結(jié)晶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(16分)某化學興趣小組欲設計使用如下裝置驗證：銅和一定量的濃硝酸反應有一氧化氮產(chǎn)生。(假設氣體體積均為標準狀況，導氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應中的溶液體積變化)

試回答下列問題：
（1）將銅粉分散在石棉絨中的原因是________________________________；
（2）在銅和濃硝酸反應前，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應后，進入D中的氣體是__   _(填化學式)，通入該氣體的目的是____________________        ；進行此步操作時應關閉_________，打開_________ (填k1、k2或k3)；
（3）若C裝置的硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)堵塞，則B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________________  ；
（4）關閉k1、k2，打開k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應結(jié)束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應的離子方程式為：_________   ；
（5）若E中出現(xiàn)倒吸，可采取的應急操作是_________________________  ；
（6）從E裝置所得溶液中取出25.00mL，加兩滴酚酞，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定，當?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液18.00mL，若實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，則銅和一定量的濃硝酸反應______ (填“有”或“無”)NO生成。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)氟和氟鹽是化工原料。由于氟氣性質(zhì)活潑，很晚才制取出來。
（1）不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F2，其原因是                   ；但電解液態(tài)KHF2時，兩極分別得到F2和H2，寫出陽極上HF2- 放電產(chǎn)生氣體的電極反應式        。
（2）利用K2MnF6和SbF5在一定條件下發(fā)生反應也能制取氟，同時生成KSbF6和MnF3，化學方程式為                                     ，其中還原產(chǎn)物是      。
（3）已知氟化氫氣體中存在下列平衡：H3F3 3HF △H＞0,  H2F2 2HF △H＞0。
①若在定溫定容條件下再充入H3F3，則H3F3與HF的濃度（mol／L）比值     （填“增大”“減小”或“不變”，下同）；
②若在定溫定容條件下再充入HF，則H3F3與HF 的濃度（mol／L）比值     。
（4）一定濃度的HF和Al2(SO4)3混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖示。用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，寫出有關反應的離子方程式為
                                    。
_

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼（N2H4）作燃料。試回答下列有關問題：
（1）N2H4燃燒時用NO2作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣。

則N2H4和NO2反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為                       。
（2）利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，氮元素被氧化后只生成氮氣，請寫出該電池工作時負極的電極反應                   ；電池工作時，     極pH升高。
（3）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應的化學方程式    。
（4）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

9.7 g Cu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標準狀況下為2.24 L，將溶液稀釋為1 L，測得溶液的pH=1，此時溶液中NO3－的濃度為（  ）
A．0.3 mol·L—1B．0.4 mol·L—1C．0.5 mol·L—1D．0.6 mol·L—1窗體底端

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

蘸有濃氨水的玻璃棒靠近下列各濃酸時，均有白煙產(chǎn)生的一組是
A．HCl、H2SO4、HNO3B．HCl、HBr、HNO3
C．HCl、H3PO4、HNO3D．HCl、H3PO4、H2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗事實，能表示濃硝酸有強氧化性的是
A．Na2CO3遇濃硝酸放出CO2氣體
B．Fe在冷濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象
C．分別沾有濃氨水和濃硝酸的兩支玻璃棒互相靠近產(chǎn)生白煙
D．Fe(OH)3不溶于水，但能溶于濃硝酸

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