蘸有濃氨水的玻璃棒靠近下列各濃酸時，均有白煙產(chǎn)生的一組是
A．HCl、H2SO4、HNO3B．HCl、HBr、HNO3
C．HCl、H3PO4、HNO3D．HCl、H3PO4、H2SO4
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硝酸工業(yè)尾氣中含有高濃度的NO和NO2，它們都是大氣的重要污染物。已知某廠排放的尾氣中NO、NO2的體積比為1:1，該廠采用NaOH溶液來處理該尾氣，處理后所得溶液中只有一種含氮的鈉鹽。則該含氮的鈉鹽中，氮元素的化合價為 （   ）
A．-3B．+1C．+3D．+5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

40mLNO、O2混合氣體通入到足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)后，溶液中只有NaNO2和NaOH，若剩余氣體5mL，則原混合氣體中的NO體積為
A．20mLB．25mLC．28mLD．33mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解，放出NO氣體，溶液質(zhì)量增加3.2g，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之比為（  ）
A．1:1B．3:2 C．2:1D．4:1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬中在常溫下不溶于濃硝酸的是：
A．鋁B．鎂C．鈉D．銅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：

（1）配平并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）上述反應(yīng)的氧化劑是              ；若有1 mol的還原劑被氧化，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的的數(shù)目是              。
（3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：① 水 ② 碘化鉀淀粉試紙  ③ 淀粉 ④ 白酒  ⑤ 食醋，進行實驗，下列幾組合適的是             （填序號）。
A．③⑤B．①②④
C．①②⑤D．①②③⑤
（4）某廠廢切削液中，含有2%—5%的NaNO2，直接排放會造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          ；該反應(yīng)中被氧化的元素是            。
（5）采用燒堿處理硝酸工業(yè)尾氣可以獲得副產(chǎn)品NaNO2，變廢為寶。若采用a L b mol/L的燒堿處理硝酸工業(yè)尾氣，最多可以獲得NaNO2的物質(zhì)的量為          mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3g—0.5g。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：aNO+xI-+yH+=bNO↑+cI2+zH2O，
請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中，x、y、z的數(shù)值分別是                  （全對才給分）。
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可用化學(xué)試紙和生活中常見物質(zhì)進行實驗來鑒別工業(yè)鹽
和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為   
                    。
（3）某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加
入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污的N2，該物質(zhì)是     ，
a．NaCl            b．H2O2                       c．NH4Cl            d．濃H2SO4
所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）.下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：
配 料
食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量
35±15mg/kg
儲藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹飪時，待食品熟后加入碘鹽
請回答下列問題：
（1）下列說法正確的是           。
A．碘酸鉀易揮發(fā)                       B．高溫會導(dǎo)致碘的損失
C．用淀粉就能直接檢驗碘鹽中的碘酸鉀   D．碘酸鉀可氧化氯化鈉
（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：KIO3＋KI＋H2SO4→K2SO4＋I2＋H2O（未配平）,該化學(xué)方程式配平后系數(shù)依次為                   。
w.該反應(yīng)的還原劑為     ；1mol KIO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為      。
（3）碘不能多也不能少。已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－,我�；瘜W(xué)興趣小組測定某食用碘鹽中碘的含量。其步驟為：
①準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；③以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0×11-3mol·L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應(yīng)完全。則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）         mg/kg。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將1mol/L硝酸溶液逐滴加入某合金（僅含銅、鐵）中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）。下列說法不正確的是（   ）
A．若金屬有剩余，則剩余金屬一定含Cu .
B．若硝酸溶液體積為100ml，反應(yīng)后金屬有剩余，則可計算產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量.
C．若金屬恰好全部溶解后，再加硝酸溶液仍能產(chǎn)生NO.
D．若金屬全部溶解，則溶液中一定含F(xiàn)e3+、Cu2+.

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