【題目】在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
氧化反應(yīng)：H2O2﹣2e﹣═2H++O2↑
還原反應(yīng)：MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O
（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（2）反應(yīng)中氧化劑是；被氧化元素是；若有0.5mol H2O2參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為 ．
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為；這時若有0.5mol H2O2發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為 ．

【答案】
（1）5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
（2）KMnO4；氧；6.02×1023
（3）2H2O2 2H2O+O2↑；3.01×1023
【解析】解：（1）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：①氧化反應(yīng)：H2O2﹣2e﹣═2H++O2↑②還原反應(yīng)：MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O①×5+②×2得到：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；所以答案是：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；（2）依據(jù)反應(yīng)中化合價降低的元素是錳元素，從+7價降到+2價，所以氧化劑是KMnO4 ， 過氧化氫中氧元素化合價從﹣1價升高到0價，做還原劑被氧化，若有0.5mol H2O2參加此反應(yīng)，根據(jù)離子方程式5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)1mol，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為6.02×1023；所以答案是：KMnO4 ， 氧，6.02×1023；（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑； H2O2發(fā)生分解，氧元素化合價從﹣1價變化為0價和﹣2價，每2mol過氧化氫反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol，若有0.5mol H2O2發(fā)生分解，則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為0.5mol，即轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為3.01×1023；所以答案是：2H2O2 2H2O+O2↑； 3.01×1023 ．

練習(xí)冊系列答案
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C.⑤⑦
D.⑤

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（2）汽車等的安全氣囊強烈碰撞時爆炸，發(fā)生的反應(yīng)如后： 10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑下列判斷正確的是
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B.NaN3中氮元素被還原
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（iii）若向制得的氫氧化亞鐵的容器中通入空氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
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