Question

【題目】根據(jù)題意填空
（1）有下列八種物質(zhì)：Br2、I2、KI、K2SO4、KBrO2、H2SO4、KOH、H2O，它們中除一種物質(zhì)外其余物質(zhì)是反應(yīng)物或生成物，已知Br2、I2均為產(chǎn)物，則反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）汽車等的安全氣囊強(qiáng)烈碰撞時爆炸，發(fā)生的反應(yīng)如后： 10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑下列判斷正確的是
A.每生成8molN2轉(zhuǎn)移15mol電子
B.NaN3中氮元素被還原
C.N2既是氧化劑又是還原劑
D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1：15
（3）某化學(xué)興趣小組希望能較長時間觀察到白色絮狀 Fe（OH）2的生成，用FeSO4（用鐵粉與稀硫酸反應(yīng)制得）和過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2的裝置示意圖如圖所示．回答下列問題：

（i）A裝置的名稱是；在生成Fe（OH）2的裝置中，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式有
（ii）實驗時首先打開活塞3，關(guān)閉活塞2，其目的是 ．
（iii）若向制得的氫氧化亞鐵的容器中通入空氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（iv）若在C中加入的是NH4HCO3時，反應(yīng)時有氣體產(chǎn)生，則最主要的離子方程式將是 ．

Answer 1

【答案】
（1）2BrO3﹣+10I﹣+12H+=5I2+Br2+6H2O
（2）D
（3）分液漏斗；H++OH﹣=H2O；Fe2++2 OH﹣=Fe（OH）2↓；排出裝置中的空氣，防止+2價鐵被氧化；4 Fe（OH）2+O2+2 H2O=4 Fe（OH）3；Fe 2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O
【解析】解：（1）在Br2、I2、KI、K2SO4、KBrO2、H2SO4、KOH、H2O物質(zhì)中，KBrO2中溴處于高價態(tài)，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2BrO3﹣+10I﹣+12H+=5I2+Br2+6H2O，所以答案是：2BrO3﹣+10I﹣+12H+=5I2+Br2+6H2O；（2）A．由反應(yīng)可知，2molKNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol×（5﹣0）=10mol，即每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移10 mol電子，所以每生成8molN2轉(zhuǎn)移5mol電子，故A錯誤；
B．NaN3中N元素化合價升高，失去電子被氧化，故B錯誤；
C．只有N元素的化合價變化，則N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C錯誤；
D．該反應(yīng)中10molNaN3是還原劑，生成氧化產(chǎn)物N2的物質(zhì)的量是15mol；2molKNO3是氧化劑，生成還原產(chǎn)物N2的物質(zhì)的量是1mol，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1：15，故D正確；故選D；（3）（i）A裝置的名稱是分液漏斗；在生成Fe（OH）2的裝置中，發(fā)生的主要反應(yīng)氫氧化鈉首先中和過量的酸，然后與亞鐵離子發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，所以反應(yīng)的離子方程式為：H++OH﹣=H2O；Fe2++2 OH﹣=Fe（OH）2↓，所以答案是：H++OH﹣=H2O；Fe2++2 OH﹣=Fe（OH）2↓；（ii）實驗時首先打開活塞3，關(guān)閉活塞2，是為了排出裝置中的空氣，防止+2價鐵被氧化，所以答案是：排出裝置中的空氣，防止+2價鐵被氧化；（iii）若向制得的氫氧化亞鐵的容器中通入空氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4 Fe（OH）2+O2+2 H2O=4 Fe（OH）3 ， 所以答案是：4 Fe（OH）2+O2+2 H2O=4 Fe（OH）3
；（iv）若在C中加入的是NH4HCO3時，是碳酸氫根離子與亞鐵離子發(fā)生雙水解，生成二氧化碳?xì)怏w，離子反應(yīng)方程式為：Fe 2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O，所以答案是：Fe 2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O．