Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、120g NaHSO₄固體中含HSO₄^-的數(shù)目為N_A
• B、Na₂O₂與足量的CO₂反應(yīng)，生成22.4L氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• C、電解精煉銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)為0.5N_A
• D、1L pH=1的H₂SO₄溶液中含有H⁺的數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．結(jié)合n=

m

M

及固體由鈉離子和HSO₄^-構(gòu)成計(jì)算；
B．生成22.4L氧氣，不一定為標(biāo)況，不能計(jì)算其物質(zhì)的量；
C．粗銅精煉時(shí)，粗銅為陽(yáng)極，粗銅中比Cu活潑的金屬也失去電子；
D.1L pH=1的H₂SO₄溶液中，n（H⁺）=1L×0.1mol/L=0.1mol．

解答： 解：A.120g NaHSO₄固體的物質(zhì)的量為

120g

120g/mol

=1mol，含HSO₄^-的物質(zhì)的量為1mol，則數(shù)目為N_A，故A正確；
B．B．生成22.4L氧氣，不一定為標(biāo)況，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，則不能計(jì)算轉(zhuǎn)移電子，故B錯(cuò)誤；
C．粗銅精煉時(shí)，粗銅為陽(yáng)極，粗銅中比Cu活潑的金屬也失去電子，則每轉(zhuǎn)移1mol電子陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)小于0.5N_A，故C錯(cuò)誤；
D.1L pH=1的H₂SO₄溶液中，n（H⁺）=1L×0.1mol/L=0.1mol，則含有H⁺的數(shù)目為0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的量計(jì)算、氧化還原反應(yīng)、電解及pH計(jì)算等，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．