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8．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加H2O ②加NaOH固體  ③滴入幾滴濃鹽酸④加NaCl溶液 
⑤改用10mL 0.1mol/L的鹽酸⑥滴加幾滴硫酸銅溶液  ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）
A．①⑥⑦B．③⑤⑦C．①④⑦D．③⑥⑦

分析 為了加快此反應速率而不改變H2的產量，少量鐵粉完全反應，則可增大氫離子濃度、構成原電池、升高溫度等來加快反應速率，以此來解答．

解答 解：①加H2O，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故錯誤；　
②加NaOH固體，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故錯誤；
③滴入幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，故正確；　
④加NaCl溶液，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故錯誤；
⑤改用10mL 0.1mol/L鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，故正確；
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，構成原電池，反應速率加快，但Fe少量，導致生成的氫氣減少，故錯誤；
⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)），反應速率加快，故正確；
故選B．

點評 本題考查影響反應速率的因素，明確常見的溫度、濃度、原電池對反應速率的影響即可解答，注意鐵粉少量完全反應，生成的氫氣由鐵粉決定為解答的易錯點，解答中易多選⑥，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖是制備和收集氣體的實驗裝置，該裝置可用于（　　）
A．濃硝酸與銅反應制取二氧化氮B．碳化鈣與食鹽水反應制取乙炔
C．濃氨水和生石灰反應制取氨氣D．濃鹽酸和二氧化錳反應制取氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．某二元化合物A是一紅棕色難溶物質，溫度超過60℃，分解生成紅色金屬B和無色氣體單質C，且兩種單質的物質的量之比為2：1，將A與鹽酸反應也同樣產生氣體C．在一定條件下可以用H3PO2與CuSO4溶液混合制備A，經鑒定反應后的溶液是磷酸和硫酸的混合物．且A能在氯氣中燃燒．
（1）A的化學式為CuH，
（2）寫出用H3PO2與CuSO4溶液混合制備A的反應方程式4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH+3H3PO4+4H2SO4，
（3）寫出A在氯氣中燃燒的方程式2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl，
（4）有人認為還有一種組成元素與A相同的二元化合物，若此物質為離子化合物，則電子式為[H：]-Cu2+[H：]-，
（5）A與鹽酸能反應的原因CuH中氫為-1價，可以和鹽酸中+1的氫離子發(fā)生歸中反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2LNH3所含的原子數為2NA
B．常溫常壓下，80gSO3含有的氧原子數為3NA
C．標準狀況下，22.4LH2中所含原子數為NA
D．2 L0.3 mol•L-1 Na2SO4溶液中含0.6NA個Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義．
（1）一定條件下，NO2與SO2反應生成SO3和NO兩種氣體．將體積比為1：2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是b（填字母）．
a．體系壓強保持不變　                
b．混合氣體顏色保持不變
c．體系中SO3的體積分數保持不變　    
d．每消耗1mol SO2的同時生成1mol NO
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數K=$\frac{8}{3}$．
（2）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應．該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為（NH4）3PO4或（NH4）2HPO4或NH4H2PO4（寫出一種即可）．
（3）如圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質．A為電池的負（填“正”或“負”）極，寫出B極電極反應式：O2+4e-+2CO2═2CO32-．
（4）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應．
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產生22.4L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為1：7．
②用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點是對于含NO較多混合氣體無法完全吸收，因為NO不能與Na2CO3溶液反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁．
（1）水是制取H2的常見原料，下列有關水的說法正確的是abc．
a．水分子是極性分子
b．H2O分子中有2個由s軌道與sp3雜化軌道形成的σ鍵
c．水分子空間結構呈V形
d．CuSO4•5H2O晶體中所有水分子都是配體
（2）氫的規(guī)�；苽涫菤淠軕玫幕A．
在光化學電池中，以紫外線照射鈦酸鍶電極時，可分解水制取H2同時獲得O2．已知鈦酸鍶晶胞結構如圖所示，則鈦酸鍶的化學式為SrTiO3．
（3）氫的規(guī)模化儲運是氫能應用的關鍵．
①準晶體Ti38Zr45Ni17的儲氫量較高，是一種非常有前途的儲氫材料．該材料中，鎳原子在基態(tài)時核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2．
②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近被密切關注的一種新型儲氫材料．請畫出含有配位鍵（用“→”表示）的氨硼烷的結構式；與氨硼烷互為等電子體的有機化合物是CH3CH3（寫結構簡式）．
③甲酸鹽/碳酸鹽可用于常溫儲氫，其原理是甲酸鹽在釕催化下會釋放出氫氣，產生的CO2被碳酸鹽捕捉轉變?yōu)樘妓釟潲}，碳酸氫鹽又能催化轉化為甲酸鹽．已知HCO${\;}_{3}^{-}$在水溶液中可通過氫鍵成為二聚體（八元環(huán)結構），試畫出二聚體的結構式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列貯存化學試劑的方法正確的是（　　）
A．新制的氯水保存在棕色廣口瓶中，并放在陰涼處
B．用做感光片的溴化銀貯存在無色試劑瓶中
C．燒堿溶液放在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中
D．1mol/L NaCl溶液不能長期保存在容量瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．A、B、C、D四種短周期元素，A元素的一種同素異形體是自然界硬度最大的單質，C與A同主族，C元素的原子序數是B的2倍，工業(yè)上以D元素的單質與石灰乳為原料制造漂白粉．按要求回答下列問題：
（1）B的原子結構示意圖為；鎂條在氣體B中燃燒生成的物質是Mg3N2（填化學式）；
（2）A的非金屬性強于C，請用一個化學反應方程式表示2CO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3或CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；
（3）元素B、D形成的化合物BD3能與水反應生成具有漂白性的物質X，寫出該反應的化學方程式NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g） （Ⅰ）
（1）反應（Ⅰ）中氧化劑是N2O4．
（2）火箭殘骸中常現紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g）△H  （Ⅱ）
當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應（Ⅱ）中△H＞0（填“＞”或“＜”），保持溫度和體積不變向上述平衡體系中再充入一定量的N2O4，再次達到平衡時，混合氣體中NO2的體積分數減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），混合氣體的顏色變深（填“變深”或“變淺”）．
（3）一定溫度下，將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中發(fā)生反應（Ⅱ），下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是acd．

若在相同溫度下，上述反應改在體積為10L的恒容密閉容器中進行，平衡常數不變（填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO2的物質的量為0.6mol，則0～3s內的平均反應速率v（N2O4）=0.01mol•L-1•s-1．

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