Question

下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A、25℃與60℃時，純水的pH相等
• B、CaCO₃難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸
• C、電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
• D、反應NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

Answer 1

分析：A．根據(jù)溫度對水的電離平衡的影響解答；
B．碳酸鈣和硫酸反應生成一種微溶物質(zhì)硫酸鈣，覆蓋在碳酸鈣表面隔絕了碳酸鈣與硫酸的繼續(xù)反應；碳酸鈣和醋酸反應生成一種易溶于水的物質(zhì)醋酸鈣，碳酸鈣消耗醋酸產(chǎn)生氫離子，促進醋酸電離平衡右移，使反應繼續(xù)下去，最終碳酸鈣完全溶解；
C．以及電解原理，粗銅做陽極發(fā)生氧化反應，精銅做陰極，銅離子在陰極上發(fā)生還原反應生成銅析出；
D．依據(jù)反應能否自發(fā)進行的判據(jù)：△H-T△S解答．

解答：解：A．升高溫度促進水的電離，所以60℃時水電離產(chǎn)生的氫離子濃度大于25℃水電離產(chǎn)生的氫離子濃度，60℃時純水的pH值低，故A錯誤；
B．碳酸鈣和醋酸反應生成易溶于水的醋酸鈣，所以能完全溶解在醋酸中，故B錯誤；
C．電解法精煉銅時，以粗銅作陽極，純銅作陰極，故C錯誤；
D．反應能自發(fā)進行說明：△H-T△S＜0，由方程式NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）可知該反應的＜0，要使：△H-T△S＜0，所以必須滿足△H＜0，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素，電解池原理，反應進行方向的判斷，屬于基本知識的考查，題目難度不大，注意D選項．