Question

12．下列說法中正確的是（　　）

• A． 1mol/LNa₂CO₃溶液中有2N_A個Na⁺
• B． 1L0.1mol/LCuSO₄溶液中Cu²⁺有0.1N_A個
• C． 常溫下在PH=1或PH=13的溶液中均不可能有大量的HCO₃^-
• D． 0.1mol/LCH₃COONa溶液的PH=10，則說明CH₃COONa是弱電解質(zhì)

Answer 1

分析 A、溶液體積不明確；
B、銅離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解；
C、常溫下在pH=1或pH=13的溶液為強酸性和強堿性溶液；
D、CH₃COONa溶液為鹽溶液，pH=10，據(jù)此分析．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、銅離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的銅離子的個數(shù)小于0.1N_A個，故B錯誤；
C、常溫下在pH=1或pH=13的溶液為強酸性和強堿性溶液，而HCO₃^-在強酸性溶液和強堿性溶液中不能大量存在，故C正確；
D、CH₃COONa溶液為鹽溶液，溶液的pH=10說明其為強堿弱酸鹽，說明醋酸為弱電解質(zhì)，而不能說明醋酸鈉為弱電解質(zhì)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．