【題目】在容器可變的密閉容器中，反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在一定條件下達到平衡。完成下列填空：

（1）在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應體系的壓強，v正______（選填“增大”、“減小”，下同），v逆______，平衡向______方向移動（選填“正反應”、“逆反應”）。

（2）在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應方向移動，為______反應（選填“吸熱”、“放熱”）。

（3）如圖為反應速率（ν）與時間（t）關系的示意圖，由圖判斷，在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是______（填寫編號）。

a．增大N2的濃度 b．擴大容器體積 c．加入催化劑 d．升高溫度

改變條件后，平衡混合物中NH3的百分含量______（選填“增大”、“減小”、“不變”）。

【答案】（1）增大，增大，正反應；

（2）放熱；

（3）c，不變

【解析】

試題分析：（1）增大反應體系的壓強，正逆反應速率均增大，但該反應為氣體體積縮小的反應，增大壓強向氣體體積縮小的方向移動，則平衡向正反應方向移動；

（2）在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應方向移動，所以正反應為放熱反應；

（3）t1時刻，正逆反應速率同等程度的增大，則改變的條件為催化劑，催化劑對化學平衡無影響，則平衡混合物中NH3的百分含量不變。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水三氯化鐵易升華，有強烈的吸水性，是一種用途比較廣泛的鹽。

（1）實驗室中可將FeCl3溶液 、 、過濾、洗滌干燥得FeCl3·6H2O；再 ，得到無水FeCl3。

（2）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，F(xiàn)e3+開始沉淀；當溶液pH為4時，c(Fe3+)= mol·L-1（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10-36）。

（3）利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實驗流程如下圖所示：

①為抑制FeCl3水解，溶液X為 。

②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是 ；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+的方法是 。

③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌，其目的是 。

④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標準溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標準溶液應置于右圖所示儀器 （填“甲”或“乙”）中；下列情況會造成實驗測得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是 。

a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標準液潤洗

b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的是( )

A. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

B. W的非金屬性比Z的弱

C. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強

D. W的最高價氧化物對應的水化物是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個電子層，其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的1/6；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍．請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/span>

（1）請寫出A的元素符號______；

（2）C的陰離子的結構示意圖______；

（3）C、D兩元素形成的化合物的電子式__________________________。

（4）A、B兩元素相比較，A元素的活潑性較強，可以驗證該結論的實驗是（ ）

A．將這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入冷水中

B．將這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應

C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞試液

D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性．

（5）寫出D的氫化物與C的單質(zhì)1:2反應的化學方程式：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)]

已知X和Y均為短周期元素，其原子的第一至第五電離能如下表所示：

電離能（kJ/mol）

I1

I2

I3

I4

I5

X

801

2427

3660

25026

32827

Y

577.5

1816.7

2744.8

11577

14842

根據(jù)上述信息：

①X和氯元素形成的簡單分子的空間構型為 。

②Y的基態(tài)原子的核外電子排布式為 ，若Y和氯元素形成的分子的相對分子質(zhì)量為267，請在下列方框中寫出該分子的結構式（若存在配位鍵，用“→”表示）

（2）碳元素可以形成多種單質(zhì)及化合物：

①C60的結構如圖1。C60中的碳原子的雜化軌道類型是 ；

解釋：②金剛石中的C-C的鍵長大于C60中C-C的鍵長的原因是 ；

③金剛石的熔點高于C60的原因是 ；

（3）如圖2是鉀的石墨插層化合物的晶胞圖（圖中大球表示K原子，小球表示C原子），如圖3是晶胞沿右側(cè)方向的投影．

①該化合物的化學式是 ；

②K層與C層之間的作用力是 ；

③K層中K原子之間的最近距離是C-C鍵的鍵長dC-C的 倍

（4）SiC的晶胞與金剛石的晶胞相似，設碳原子的直徑為a cm，硅原子的直徑為b cm，則晶胞的邊長為 cm（用含a、b的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（l）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

裝置




現(xiàn)象

二價金屬A不斷溶解

C的質(zhì)量增加

A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

①裝置乙中正極的電極反應式是 。

②四種金屬活動性由強到弱的順序是 。

（2）由Zn一Cu一硫酸溶液組成的原電池，工作一段時間后鋅片的質(zhì)量減少了6.5g.回答下列問題：溶液中的H＋移向 （填“正極”或“負極’) 。負極的電極反應式是 , 標準狀況下生成 L氣體。

（3）斷開1 mol H一H鍵、1 mol N一H鍵、1 mol N≡N 鍵分別需要吸收能量為436KJ、391KJ、946KJ,求：H2與N2反應生成0.5 molNH3填(“吸收”或“放出”）能量 KJ。

（4）原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子分別為Am+和Bn-，已知它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：

① A和B所屬周期數(shù)之差為（填具體數(shù)字） 。

② A和B的核電荷數(shù)之差為（用含m或n的式子表示） 。

③ B和A的族序數(shù)之差為 .

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A分子中含苯環(huán)，相對分子質(zhì)量136，分子中碳、氫原子個數(shù)相等，其含碳質(zhì)量分數(shù)為70.6％，其余為氧、氫。

（1）A的分子式是__________________。

（2）若A分子中能發(fā)生銀鏡反應，且有弱酸性，則A的同分異構體有_______種，請任寫一種符合條件的A的結構簡式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學～選修2：化學與技術]

高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素。從煙塵中提取硫酸鋅，可以變廢為寶，減少其對環(huán)境的危害。下圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業(yè)流程。

已知：①20℃時，0．1 mol．L-1的金屬離子沉淀時的pH

②過二硫酸銨是一種強氧化劑。

回答下列問題：

（1）為提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸濃度外，還可以采取什么措施？

（舉出1種） 。

（2）上述流程測得溶液pH=5．0，此處可以選擇的測量儀器是 。

（3）加入MnO2的目的是 。

（4）寫出過二硫酸銨把硫酸錳(MnSO4)氧化的化學方程式 。

（5）寫出還原過程發(fā)生的主要反應的離子方程式 。

（6）操作甲中為使鋅離子完全沉淀，添加的最佳試劑是 。

A鋅粉 B氨水 C( NH4)2CO3 D NaOH

（7）若pH=5．0時，溶液中的Cu2+尚未開始沉淀，求溶液中允許的Cu2+濃度的最大值

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨生產(chǎn)技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術也產(chǎn)生了重大影響．利用N2和H2合成氨，目前工業(yè)的生產(chǎn)條件為：催化劑（鐵觸媒），溫度（400～500℃），壓強（30～50MPa），如圖為流程示意圖：

請回答下列問題：

（1）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣．氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是__________，__________；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式__________，__________；

（2）設備A中含有電加熱器、鐵觸煤和熱交換器，設備A的名稱__________，其中發(fā)生的化學反應方程式為__________；實際生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是__________，原因之二是__________。

（3）設備B的名稱__________，其中m和n是兩個通水口，入水口是__________（填“m”或“n”）．不宜從相反方向通水的原因是__________；

（4）設備C的作用__________；

（5）在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現(xiàn)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），已知1000K時該反應的平衡常數(shù)K=1，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過90%，則起始物中c（H2O）:c（CO）不低于__________。

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