Question

【題目】無水三氯化鐵易升華，有強烈的吸水性，是一種用途比較廣泛的鹽。

（1）實驗室中可將FeCl3溶液 、 、過濾、洗滌干燥得FeCl3·6H2O；再 ，得到無水FeCl3。

（2）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，F(xiàn)e3+開始沉淀；當溶液pH為4時，c(Fe3+)= mol·L-1（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10-36）。

（3）利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實驗流程如下圖所示：

①為抑制FeCl3水解，溶液X為 。

②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是 ；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+的方法是 。

③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌，其目的是 。

④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標準溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標準溶液應置于右圖所示儀器 （填“甲”或“乙”）中；下列情況會造成實驗測得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是 。

a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標準液潤洗

b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

Answer 1

【答案】（1）蒸發(fā)（濃縮）；冷卻（結晶）；將FeCl3·6H2O在HCl的氣氛中加熱脫水

（2）1.1×10-6

（3）①（濃）鹽酸②FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；取少溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液變紅，則含有Fe3+。（或其他合理方法）③除去雜質(zhì)、減少草酸鐵晶體的溶解損耗 ④甲； c

【解析】

試題解析：

（1）實驗室中可將FeCl3溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌得到氯化鐵晶體FeCl36H2O，將FeCl36H2O

在HCl的氣氛中加熱，抑制鐵離子水解脫水得到無水FeCl3。

（2）溶液pH為4時，c(OH-)=10-10，根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH)，可知c(Fe3+)==

mol/L=1.1×10-6 mol/L。

（3）①酸化FeCl3用鹽酸酸化，不引入雜質(zhì)，且抑制鐵離子的水解。

②萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度差異分離提取物質(zhì)的一種方法，能萃取說明FeCl3在異丙醚

中的溶解度大于其在水中的溶解度；檢驗Fe3+用KSCN溶液效果最好，取少量溶液，向其中滴加少

量KSCN溶液，若溶液變紅，則含有Fe3+。

③洗滌是除去沉淀表面雜質(zhì)，冰水的溫度低，可以減少沉淀的溶解損失。

④KMnO4標準溶液具有強氧化性，可腐蝕橡膠管，所以應置于酸式滴定管中；a．沒有潤洗導致高錳

酸鉀濃度低，消耗體積多，使測定結果偏高；b．氣泡會導致高錳酸鉀溶液的體積讀數(shù)偏大，使測

定結果偏高；c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，高錳酸鉀溶液的體積讀數(shù)偏小，使測定結果

偏低。