4．羰基硫（COS）存在于許多種植物中，殺蟲效果顯著．它與CO2、CS2互為等電子體，已知C=O鍵的鍵能為745kJ•mol-1，有關(guān)硫化羰的說法正確的是（　　）
A．分子中有2個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
B．可推測C=S鍵的鍵能大于745kJ•mol-1
C．COS中碳原子是采用sp2雜化方式成鍵的
D．分解溫度：CS2、COS、CO2依次由低到高

分析 A．羰基硫結(jié)構(gòu)為S=C=O；
B．硫的電負(fù)性比氧弱；
C．根據(jù)中心原子上σ鍵的數(shù)目判斷雜化類型；
D．電負(fù)性越大，成鍵的鍵能越大越穩(wěn)定．

解答 解：A．羰基硫結(jié)構(gòu)為S=C=O，分子中有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故A錯(cuò)誤；
B．硫的電負(fù)性比氧弱，C=S鍵的鍵能小于745kJ•mol-1，故B錯(cuò)誤；
C．COS中碳原子上含有2個(gè)σ鍵電子對(duì)，則中心原子采用sp雜化，故C錯(cuò)誤；
D．電負(fù)性越大，成鍵的鍵能越大越穩(wěn)定，電負(fù)性：C＜S＜O，故分解溫度：CS2、COS、CO2依次由低到高，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，注意把握習(xí)題中的信息為解答的關(guān)鍵，注意與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似即可解答，側(cè)重知識(shí)遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．將0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量．
（1）寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）已知1molH2O（l）轉(zhuǎn)化為H2O（g）的△H=+44KJ•mol-1，試計(jì)算11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣態(tài)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量．（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知微粒的氧化性強(qiáng)弱：Br2＞Fe3+＞I2＞S，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A．碘化鉀溶液與氯化鐵溶液混和 2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B．碘化亞鐵溶液中滴入少量溴水Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br-
C．硫化鈉溶液中加入足量的溴水Br2+S2-═S↓+2Br-
D．硫化鈉溶液加入少量氯化鐵溶液 3S2-+2Fe3+═S↓+2FeS↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中正確的是（　　）
A．${\;}_{17}^{37}$Cl的中子數(shù)為37B．H2O與D2O互稱同素異形體
C．NH3的電子式為 D．1H與D互稱同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．往澄清石灰水中通入二氧化碳反應(yīng)的離子方程式：Ca2++2 OH-+CO2=CaCO3↓+H2O或者CO2+OH-=HCO3-．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．H2有還原性，可以還原氧化銅，是因?yàn)镠2中氫元素的化合價(jià)處于低價(jià)（0價(jià)），可以升高至+1價(jià)．由此分析：下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物中的氫元素能體現(xiàn)還原性的是（　　）
A．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．NaH+H2O═NaOH+H2↑D．2H2O2═2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓可表示下列反應(yīng)中的：
①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)
②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)
③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)
④氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)．
說法正確的是（　�。�
A．①②B．①②④C．②③D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于對(duì)用惰性電極電解CuCl2溶液過程中的現(xiàn)象及本質(zhì)的分析中正確的是（　�。�
A．所用電源可以直流電也可以是交流電
B．電解池工作過程中，陰離子移向陰極，陽離子移向陽極區(qū)
C．陽極區(qū)產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍(lán)色
D．若不考慮產(chǎn)物Cl2溶解產(chǎn)生的影響，則電解過程中溶液的濃度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．四氯化鈦是工業(yè)制備金屬鈦的重要原料，制備四氯化鈦的反應(yīng)原理為：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO；　　
已知：
Ⅰ．常溫下，四氯化鈦是一種極易水解的無色液體，沸點(diǎn)為136.4℃．
Ⅱ．裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

現(xiàn)用如圖裝置，模擬工業(yè)制備四氯化鈦的生成過程，其主要操作步驟有：
①連接好整套裝置，檢查氣密性；
②當(dāng)D瓶中TiCl4的量不再增加時(shí)，停止加熱，改通CO2氣體直至電爐中瓷管冷卻為止；
③將TiO2、碳粉混合裝入管式電爐；其它所用藥品也一并填裝好；
④將電爐升溫至800℃一段時(shí)間后，打開分液漏斗活塞并使?jié)恹}酸與MnO2混合、關(guān)閉、并點(diǎn)燃酒精燈，同時(shí)在冷凝管中通冷凝水；
⑤先持續(xù)通入干燥的CO2氣體一段時(shí)間，然后將其活塞關(guān)閉；
試回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出CO2的電子式：．
（2）正確的操作程序是（填寫操作步驟的序號(hào)）①③⑤④②．
（3）操作⑤的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，避免TiCl4遇空氣中水蒸氣發(fā)生水解．
（4）裝置E的作用是吸收多余的Cl2及揮發(fā)的HCl，以免污染空氣．
（5）少量TiCl4露置于潮濕空氣中，可看到的現(xiàn)象是大量白霧產(chǎn)生，其化學(xué)方程式可表示為TiCl4+4H2O═4HCl+Ti（OH）4．
（6）指出該實(shí)驗(yàn)的不足、并改進(jìn)尾氣中含有毒氣體CO，不能被NaOH溶液吸收；可在裝置E后再連接一個(gè)燃燒或收集裝置．

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