用質(zhì)量均為100g的Cu作電極，電解AgNO3溶液．稍電解一段時(shí)間后，兩電極的質(zhì)量相差28g，此時(shí)兩電極的質(zhì)量分別為（　�。�
A、陽極100 g，陰極128 g
B、陽極93.6 g，陰極121.6 g
C、陽極91.0 g，陰極119.0 g
D、陽極86.0 g，陰極114.0 g
考點(diǎn)：電解原理
專題：
分析：用銅作電極電解硝酸銀溶液時(shí)，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu 2+，陰極上銀離子得電子生成銀，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，電池反應(yīng)式為Cu+2Ag+=2Ag+Cu 2+，兩個(gè)電極質(zhì)量差為溶解銅的質(zhì)量和析出銀的質(zhì)量之和，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算兩個(gè)電極的質(zhì)量．
解答： 解：用銅作電極電解硝酸銀溶液時(shí)，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu 2+，陰極上銀離子得電子生成銀，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，電池反應(yīng)式為Cu+2Ag+=2Ag+Cu 2+，設(shè)陰極析出銀的質(zhì)量為x，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得陽極溶解銅的質(zhì)量=
xg
108g/mol
2
×64=
8x
27
，兩個(gè)電極質(zhì)量差為溶解銅的質(zhì)量和析出銀的質(zhì)量之和，所以x+
8x
27
=28，x=21.6，即析出銀的質(zhì)量為21.6g，溶解銅的質(zhì)量=
8
27
×21.6=6.4g，所以陽極上金屬質(zhì)量=100g-6.4g=93.6g，陰極上金屬質(zhì)量=100g+21.6g=121.6g，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題以電解原理為載體考查物質(zhì)的量的計(jì)算，正確理解“電解一段時(shí)間后兩個(gè)電極質(zhì)量差為溶解銅的質(zhì)量和析出銀的質(zhì)量之和”為解答本題關(guān)鍵，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒解答即可，本題還可以采用排除法解答，陽極質(zhì)量減少陰極質(zhì)量增加，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知溶解銅的質(zhì)量和析出銀的質(zhì)量不等，從而得出正確選項(xiàng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：
（1）YW2的電子式
 
；Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為
 
；寫出U元素在周期表中的位置
 
．
（2）原子半徑：U
 
V（填＞、＜或=，下同）；氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：U
 
V．
（3）寫出UW2與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）由X、Z組成的一種化合物化學(xué)式為ZX5，其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)屬于
 
（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

KOH是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于K2CO3的生產(chǎn)．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
【方案甲】
實(shí)驗(yàn)步驟：量取240mL 2mol/L KOH溶液，向其中通入過量CO2，充分反應(yīng)后，蒸
發(fā)、結(jié)晶、灼燒制得K2CO3固體．
問題討論：（1）配制以上KOH溶液時(shí)，需稱取KOH固體
 
g；
（2）蒸發(fā)結(jié)晶過程中用玻璃棒攪拌的目的是
 
；
（3）用CaCO3和稀鹽酸制取并將CO2通入KOH溶液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．裝置B中盛放的試劑是
 
，作用是
 
．
【方案乙】
實(shí)驗(yàn)步驟：操作①：將240mL KOH溶液等分于兩燒杯中；
操作②：向其中一只燒杯中
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
操作③：將②中所得溶液用小火煮沸1～2min；
操作④：將③中所得溶液和另一燒杯中的溶液混合，使其充分反應(yīng)；
操作⑤：蒸發(fā)、結(jié)晶制得K2CO3固體．
問題討論：（4）用小火煮沸溶液1～2min的目的是
 
；
（5）從原子經(jīng)濟(jì)性角度分析，方案
 
更合理，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)----選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
合成肉桂酸異戊酯G（）的路線如下：

友情提示：
①B和C含有相同的官能團(tuán)且C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體密度為1.964g/L；
②RCHO+R′CH2CHO
一定條件
RCH=+H2O．
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，D中含有的官能團(tuán)的名稱是
 
；
（2）下列物質(zhì)在一定條件下能與F反應(yīng)的是
 
（填標(biāo)號(hào)）；
A．溴水    B．酸性KMnO4溶液     C．乙酸    D．新制氫氧化銅的懸濁液
（3）B和C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為
 
．
（4）E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)類型為
 
．
（5）A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的共有
 
種（不考慮立體異構(gòu)且包括A），其中與氯化鐵不能發(fā)生顯色反應(yīng)且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3：2：2：1的為
 
（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有機(jī)物分子中的碳碳雙鍵在一定條件下能被臭氧氧化，反應(yīng)方程式為：RCH═CHCH2OH 
O3/Zn+H2O
RCHO+OHCCH2OH
有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量Mr（A）是氫氣相對(duì)分子質(zhì)量的83倍．A遇FeCl3溶液顯紫色，G的分子式為C7H12O，以下A～H均為有機(jī)物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，由F到G的反應(yīng)類型為
 
．
（2）反應(yīng)①的作用是
 
．
（3）試劑a為
 
寫出與飽和溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）同時(shí)滿足下列條件的A的所有同分異構(gòu)體有
 
種．
Ⅰ．與A有相同的官能團(tuán)
Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物
Ⅲ．遇FeCl3溶液顯紫色
（5）若H與G具有相同碳原子數(shù)目，且1mol H能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol的單質(zhì)銀．則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（6）由反應(yīng)是否進(jìn)行完全，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以證明并寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈酸性，可以排除
 
的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除
 
的存在．
（3）另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生，則又可排除
 
的存在．
（4）取出部分（3）中的堿性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明有
 
的存在，可以排除
 
的存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的是（　　）
A、植物油（水）--分液
B、Fe（OH）3膠體（HCl）--滲析
C、水（NaCl）--蒸餾
D、CO2（HCl）--氫氧化鈉溶液，洗氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、
不可除去乙醇中的苯酚
B、
遇FeCl3溶液可顯紫色
C、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸鈉
D、苯酚與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溫度下水的離子積KW=3.4×10-15．取該溫度下濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為（　　）
A、0.01mol?L-1
B、0.017mol?L-1
C、0.05mol?L-1
D、0.50mol?L-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案