已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：(1)寫出B的化學(xué)式          ，D的化學(xué)式            。
(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式                          。
(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的實驗現(xiàn)象是          ；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式                。
（1）FeCl2   KCl    （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
(3)出現(xiàn)血紅色溶液    2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

試題分析：紅褐色沉淀F是氫氧化鐵、E為氫氧化亞鐵、G為氯化鐵；D溶液與硝酸銀溶液生成白色沉淀H為氯化銀，濾液焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍色鈷玻璃）說明濾液中含有K+，所以D為KCl，逆推B和C應(yīng)為氯化亞鐵和氫氧化鉀，F(xiàn)eCl3溶液與A生成B溶液，所以B為氯化亞鐵，A為鐵。檢驗氯化鐵溶液中Fe3+用KSCN溶液，氯化鐵溶液中加入鐵生成氯化亞鐵溶液。
點評：無機推斷題要找準題眼，如本題中的紅褐色沉淀為氫氧化鐵、白色沉淀在空氣中轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把鐵片放入下列溶液中鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是
A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．Fe2（SO4）3溶液D．AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）將過量的銅置入一定量的濃硝酸中，微熱，充分反應(yīng)后，放出1.12 L氣體（標準狀況下），試回答下列問題：
（1）反應(yīng)放出的氣體中，含有          和         （寫化學(xué)式）。
（2）完全反應(yīng)后，所得溶液中的溶質(zhì)是                        。
（3）寫出反應(yīng)過程其中1個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：                           。
（4）整個反應(yīng)過程中，被還原的HNO3總的物質(zhì)的量是          mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列試劑中，可用于鑒別FeCl2溶液和FeCl3溶液的是
A．KClB．KNO3C．KSCND．K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）把足量的鐵粉投入到100 mL 1.0 mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后能得到標準狀況下氫氣的體積是多少？（要求有計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL 2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe3+。則下列判斷正確的是（  ）
A．混合物中三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3
B．反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物質(zhì)的量之比為1:3
C．混合物中，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多0.02mol
D．混合物中，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多0.01mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為4:2:1，現(xiàn)加入適量的鐵粉，使溶液中的三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:9，則投入的鐵粉與原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量之比為
A．3:5B．5:6C．5:4D．2:3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)不能生成FeCl2的是
A．鐵和CuCl2溶液反應(yīng)B．FeCl3溶液中加入銅粉
C．鐵在氯氣中燃燒D．鐵和稀鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）針對蘇教版化學(xué)I第75頁上“鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+2價鐵的化合物，如果與氧化性較強的氧化劑（如氯氣、雙氧水等）反應(yīng)則轉(zhuǎn)化為+3價的化合物”的敘述，化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過以下實驗探究“新制的還原性鐵粉和鹽酸的反應(yīng)（鐵過量）”。請你參與探究并回答有關(guān)問題：
（1）通過簡單的化學(xué)實驗檢驗反應(yīng)后混合物中的二價鐵的實驗方法和現(xiàn)象是                          ；但在實驗中往往又看到血紅色迅速褪去，同時溶液呈黃色，其可能的原因是：                       ；學(xué)生在做實驗時往往滴加雙氧水的濃度過大，或者過量，還看到迅速產(chǎn)生大量氣泡，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式：                                       。
（2）有資料介紹“取少量反應(yīng)液（含二價鐵）先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色。若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)血紅色褪去。同學(xué)對血紅色褪去的原因提出各自的假設(shè)。某同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)�！比绻�+3價鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式                           。
（3）探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)。
[實驗1]將適量K2FeO4固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42－濃度為 1.0 mmol·L-1（1 mmol·L—1 =10—3 mol·L—1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH的水溶液對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖1（注：800 min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）。

[實驗2]將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO42－濃度為1.0 mmol·L-1的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2。則
①實驗1的目的是                                                        ；
②實驗2可得出的結(jié)論是                                                  ；
③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4 FeO42-＋10 H2O4 Fe(OH)3＋8OH-＋3 O2↑。由圖1可知，800 min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是                                                              。

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