下列反應不能生成FeCl2的是
A．鐵和CuCl2溶液反應B．FeCl3溶液中加入銅粉
C．鐵在氯氣中燃燒D．鐵和稀鹽酸反應
C

試題分析：A中鐵置換銅，產(chǎn)生氯化亞鐵，B中反應產(chǎn)生氯化銅和氯化亞鐵，C中生成的是三氯化鐵而不是氯化亞鐵，D中反應生成氯化亞鐵和氫氣。
點評：由于氯氣氧化性強，所以直接把鐵氧化為三價鐵。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1L稀H2SO4 和稀H NO3的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為
A．2．4gB．3．2gC．6．4gD．9．6g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：(1)寫出B的化學式          ，D的化學式            。
(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式                          。
(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的實驗現(xiàn)象是          ；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應方程式                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中加入鐵粉，不能發(fā)生化學反應的是
A． NaHCO3B．FeCl3C．CuSO4D．NaHSO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

部分氧化的Fe—Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是
A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+B．V＝224
C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0gD．V＝448

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：

回答下列有關(guān)問題：
（1）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液實現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈�？蛇x用的試劑是           （選填序號）；
a．Cl2    b．Fe     c．HNO3     d．H2O2
（2）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價）。
則下列說法正確的是            （選填序號）；
a．從物質(zhì)的組成來看，黃銅礦屬于合金
b．反應中，所有鐵元素均被還原
c．反應中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
d．當轉(zhuǎn)移1 mol e- 時，有46 g CuFeS2參加反應
（3）高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色凈水劑，其凈水原理是                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）FeCl3溶液棕黃色，對此溶液，分別做如下實驗，請?zhí)畋恚?br />
編號
實踐操作
實驗主要現(xiàn)象
離子方程式
①
加入過量
鐵粉
 
 
②
加入少量Na2O2粉末
 
 
③
加入少量AgNO3溶液
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅是重要的金屬材料．
(1)工業(yè)上可用Cu2S和O2反應制取粗銅，化學方程式為                      ，該反應中氧化劑為________           ．
(2)在100 mL 18 mol·L－1濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，反應中被還原的H2SO4＜________mol.
(3)電子工業(yè)曾用30%的FeCl3溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得FeCl3溶液，設(shè)計如下實驗流程．

上述流程中，所加試劑的化學式為：
X________________，Y____________，Z____________；
第⑥步反應的離子方程式為___________________________      

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在硫酸鐵溶液中，加入a g 銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應后得到c g殘余固體，且b＜c，則下列判斷正確的是                    
A．最后得到的溶液中不含有Cu2＋B．殘余固體一定全部是銅
C．最后得到的溶液中只含Cu2＋D．殘余固體可能為鐵、銅混合物

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