5．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑
C．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收

分析 A．向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質，分離得到溴；
B．工業(yè)生成處于生石灰或石灰水作沉淀劑；
C．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，精制時應加入試劑進行除雜，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性，再進行重結晶進行提純；
D．先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收轉化為HBr，達到富集的目的．

解答 解：A．向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質，分離得到溴，通入Cl2是為了提取溴，故A正確；
B．工業(yè)生成處于生石灰或石灰水作沉淀劑，故B錯誤；
C．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性，再進行重結晶進行提純，故C正確；
D．海水提取溴一般用氯氣置換溴離子轉化為溴單質，用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收轉化為HBr，達到富集的目的，故D正確；
故選B．

點評 本題考查海水資源的綜合利用，注意掌握中學常見的化學工業(yè)，側重對化學與技術的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會污染環(huán)境．某化學興趣小組對廢氣A的組成進行探究，請回答下列問題：
（1）同學甲設計實驗檢驗廢氣A中含有CO2，應選擇的試劑有BC．
A．NaOH溶液                  B．酸性KMnO4溶液
C．澄清石灰水                 D．鹽酸
（2）同學乙欲測定廢氣A中SO2的含量，取a L廢氣A并設計了如下裝置進行實驗．

①為了保證實驗成功，裝置A應具有的現(xiàn)象是KMnO4溶液的紫紅色不能完全褪色．
②同學丙認為A裝置前后的質量差就是a L廢氣中含有的SO2的質量，然后進行含量計算．經(jīng)小組討論后，同學丁提出疑問，按照同學丙的實驗，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測定的結果應該偏大，同學丁推斷的理由是實驗過程中發(fā)生2H2SO3+O2=2H2SO4．
（3）興趣小組的同學查閱資料發(fā)現(xiàn)可利用硫酸工業(yè)廢氣A制備皓礬（ZnSO4•7H2O）．實驗模擬制備皓礬流程如下：

①“氧化”中加入硫酸鐵發(fā)生反應的離子方程式_2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
②加入Zn粉的目的是除溶液中的Fe2+、Fe3+等．
③固體A主要成分是Zn、Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某實驗小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖1所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）D中產(chǎn)生NaHCO3的化學方程式是Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
（2）請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在時，可使上述平衡向左移動，從而減少CO2在水中的溶解，同時吸收揮發(fā)出來的HCl氣體；
（3）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用．為確定固體的成分，實驗小組設計方案如下（稱取一定質量的固體，配成1000mL溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca（OH）2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀．實驗小組對現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是不能，Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液發(fā)生反應生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有NaHCO3．
②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生．實驗小組認為固體中存在NaHCO3，其離子方程式是2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
該小組認為不能確定是否存在Na2CO3，你認為該結論是否合理？理由是合理，因為碳酸鈉與氯化鋇可以產(chǎn)生白色沉淀．
③方案3：實驗小組中甲、乙同學利用NaHCO3的不穩(wěn)定性進行如下實驗：利用儀器測定了固體殘留率隨溫度變化的曲線，如圖2所示．
a．根據(jù)A點坐標得到的結論是白色固體為NaHCO3．
b．根據(jù)B點坐標，計算殘留固體中：n（NaHCO3：n（Na2CO3））=1.7．
通過上述實驗，該小組認為，可以向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2制備NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA
B．2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
C．標準狀況下，5.6L CO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5NA
D．50mL濃度為12mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+，少量的Na+，為了減少污染并變廢為寶，通過如圖流程可從該廢水中回收FeSO4•7H2O晶體及金屬Cu．

（1）步驟1的主要操作是過濾，發(fā)生反應的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
（2）步驟2中D在化學反應中作氧化劑（選填“氧化劑”或“還原劑”）．
（3）步驟3中涉及的操作是：B，過濾，洗滌，烘干．（用字母代號填寫）
A．蒸發(fā)  　　  B．蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　�。�
A．將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液時所加水的量
B．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中水的電離程度
C．相同溫度下，10 mL 0.1mol/L的醋酸與100 mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物質的量
D．物質的量濃度相等的（NH4）2SO4溶液與（NH4）2CO3溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的物質的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，稱取2.0gNaOH固體
B．大量氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻，并迅速離開現(xiàn)場
C．向沸水中邊滴加FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌，可制得Fe（OH）3膠體
D．用規(guī)格為10 mL的量筒量取6.20 mL的液體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．a(chǎn)、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種．已知：①a、c皆能與稀硫酸反應放出氣體；②b與d的硝酸鹽反應，置換出單質d；③c與強堿溶液反應放出氣體；④c、e在冷、濃硫酸中發(fā)生鈍化．由此可判斷a、b、c、d、e依次為（　　）
A．Fe  Cu  Al  Ag  MgB．Al  Cu  Mg  Ag  Fe
C．Mg  Cu  Al  Ag  FeD．Mg  Ag  Al  Cu  Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖1所示，常溫下將30mL0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液置于燒杯中，然后邊攪拌邊慢慢加入0.1mol/L第三周期某元素的含氧酸共25mL，同時記錄電流計中電流強度I的變化情況，得到如圖2所示的電流強度與加入酸的體積的關系圖象．（lg2=0.3）

①此酸的化學式是H3PO4，請以化學方程式說明M5點時溶液導電性變差的原因：M5點時，3Ba（OH）2+2H3PO4=Ba3（PO4）2↓+6H2O，自由移動的離子幾乎可忽略，導致溶液導電性變得很差
②處于M1點時，溶液的pH為13.3
③處于M3點時，溶液中導電的陽離子主要是Ba2+
④若反應生成的難溶物Ksp=$\frac{4}{9}$a，則M5時溶液中殘留的c（Ba2+）$\root{5}{a}$．

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