Question

銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是（　�。�

A．正極反應為：Zn-2e-=Zn2+

B．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

C．電池反應為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

D．在外電路中，電子從負極流向正極；在電池內部，電子從正極流向負極

Answer 1

A、該裝置是原電池，較不活潑的金屬銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，故A錯誤；
B、該原電池放電時，鹽橋中陽離子向正極移動，所以K⁺移向CuSO₄溶液，故B錯誤；
C、該原電池中，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，所以電池反應式為：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，故C正確；
D、原電池放電時，在外電路中電子從負極沿導線流向正極；在電池內部，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故D錯誤；
故選C．