Question

銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�

A．正極反應(yīng)為：Zn-2e^-=Zn²⁺

B．鹽橋中的K⁺移向ZnSO₄溶液

C．電池反應(yīng)為：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu

D．在外電路中，電子從負(fù)極流向正極；在電池內(nèi)部，電子從正極流向負(fù)極

Answer 1

分析：該裝置是原電池，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電時(shí)鹽橋中陽離子向正極移動(dòng)，在外電路中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，內(nèi)電路中陰陽離子分別向負(fù)極、正極移動(dòng)．

解答：解：A、該裝置是原電池，較不活潑的金屬銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，故A錯(cuò)誤；
B、該原電池放電時(shí)，鹽橋中陽離子向正極移動(dòng)，所以K⁺移向CuSO₄溶液，故B錯(cuò)誤；
C、該原電池中，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電池反應(yīng)式為：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，故C正確；
D、原電池放電時(shí)，在外電路中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；在電池內(nèi)部，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意原電池放電時(shí)，電子不進(jìn)入溶液，溶液中陰陽離子定向移動(dòng)形成電流．