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8．下列對于“物質的量”或“摩爾”的理解正確的是（　　）
A．物質的量是國際科學界建議采用的一種物理量
B．物質的量是摩爾的單位，符號為n
C．摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯(lián)系起來的物理量
D．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數目為1mol

分析 A．物質的量是一種物理量；
B．物質的量的單位摩爾其符號為mol；
C．物質的量是把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯(lián)系起來的物理量；
D．是以12C所含有的碳原子數為標準．

解答 解：A．物質的量是一種物理量，是國際科學界建議采用的一種物理量，故A正確；
B．物質的量的單位摩爾其符號為mol，物質的量的符號為n，故B錯誤；
C．物質的量是把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯(lián)系起來的物理量，摩爾是物質的量的單位，不是物理量，故C錯誤；
D．是以12C所含有的碳原子數為標準，即0.012kg12C所含有的碳原子數目為1mol，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了物質的量及其單位，掌握摩爾物質的量的單位、摩爾是單位不是物理量、使用摩爾時基本微粒應予指明等是正確解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．在一定量的濃硝酸中放入銅片，請根據下列要求回答問題：
（1）若反應后銅有剩余，則反應將要結束時的化學方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，那反應剛開始時的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（2）待反應停止后，再加入2.5%的稀硫酸，這時銅片上又有氣體產生，其原因是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（用離子方程式表示）．
（3）若將25.6g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，在標況下共產生氣體11.2L，則消耗硝酸的物質的量是1.3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．相同物質的量濃度、相同體積的KOH溶液，分別與相同體積的Fe2（SO4）3溶液和FeSO4溶液反應，要使溶液中的Fe3+、Fe2+恰好完全沉淀，則FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液的物質的量濃度之比為（　　）
A．3：2B．3：1C．1：3D．1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．2.8g Fe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12L，測得反應后溶液的pH為1．若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷正確的是（　�。�
A．反應后的溶液最多還能溶解1.4 g Fe
B．反應后溶液中c（NO3-）=0.85 mol/L
C．反應后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在
D．1.12 L氣體可能是NO、NO2的混合氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有2mol過氧化鈉與3mol碳酸氫鈉的固體混合物，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，下列有關殘留的固體物質和排出的氣體的說法中正確的是（　�。�
A．殘留的固體物質為Na2CO3
B．殘留的固體物質0.5molNa2O2，1molNa2CO3
C．排出的氣體為1molO2，并無H2O（g）
D．排出的氣體為1molO2，1molH2O（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）標況下，4.48L CO2中含有0.4mol 氧原子，含有3.01×1023個CO2分子的CO2的質量是22g．
（2）欲配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，需要用天平稱量Na2CO3•10H2O晶體質量為14.3g．若再從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na+的物質的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作中，正確的是（　　）
A．蒸發(fā)時墊石棉網可以防止蒸發(fā)皿因受熱不均勻炸裂
B．酒精燈熄滅點火時可用打火機，熄滅時可輕輕吹滅
C．試管內壁附著的沉淀物一般用鹽酸洗滌
D．過濾后洗滌一般2～3次，所加蒸餾水不宜過多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．亞氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺毒．以下是用過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖1：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2•3H2O
②Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6.3×10-20；Ksp（PbS）=2.4×10-28
（1）吸收塔內發(fā)生反應的離子方程式為2OH-+2ClO2+H2O2═2ClO2-+O2↑+2H2O．
（2）從濾液中得到NaClO2•3H2O晶體的所需操作依次是edcf（填寫序號）．
a．蒸餾  b．灼燒  c．過濾  d．冷卻結晶  e．加熱蒸發(fā)  f．洗滌干燥
（3）自來水廠也可用ClO2消毒殺菌，處理后的水中要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg•L-1之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液進行滴定，發(fā)生2S2O32-+I2═S4O62-+2I-反應．
Ⅲ．加硫酸調節(jié)水樣pH至1～3．操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖2所示；請回答：
①操作Ⅱ滴定終點的現(xiàn)象是溶液藍色剛好褪去，且保持30秒不變色．
②在操作Ⅱ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
③若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3mol/LNa2S2O3溶液8ml，則水樣中ClO2的濃度為0.54mg/L．
（4）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2．
下表是25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數：
弱酸HClO2HFHCNH2S
Ka/mol•L-11×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
①常溫下，物質的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2）（用化學式表示）；體積相等，物質的濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數的大小關系為：前者大（填“前者”“相等”或“后者大”）．
②Na2S是常用的沉淀劑，某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；當最后一種離子沉淀完全時，此時體系中的S2-的濃度為6.3×10-13mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與生活密切相關．下列應用中利用了物質氧化性的是（　�。�
A．漂白粉漂白織物B．純堿去油污C．食醋除水垢D．明礬凈化水

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