Question

3．有2mol過氧化鈉與3mol碳酸氫鈉的固體混合物，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，下列有關(guān)殘留的固體物質(zhì)和排出的氣體的說法中正確的是（　　）

• A． 殘留的固體物質(zhì)為Na₂CO₃
• B． 殘留的固體物質(zhì)0.5molNa₂O₂，1molNa₂CO₃
• C． 排出的氣體為1molO₂，并無H₂O（g）
• D． 排出的氣體為1molO₂，1molH₂O（g）

Answer 1

分析 碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，由于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，可以認(rèn)為過氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng)，再與水反應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)的物質(zhì)的量解答．

解答 解：由方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O可知：3mol NaHCO₃分解得到Na₂CO₃、CO₂和H₂O各1.5mol，
還會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，由于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，可以認(rèn)為過氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng)，再與水反應(yīng)，
Na₂O₂為2mol，與1.5mol二氧化碳反應(yīng)消耗1.5mol過氧化鈉，同時(shí)生成0.75mol氧氣和1.5mol碳酸鈉；剩余的0.5mol過氧化鈉完全反應(yīng)消耗0.5mol水，同時(shí)生成1mol氫氧化鈉、0.25mol氧氣，反應(yīng)后還剩余1mol水，
A．根據(jù)分析可知，殘留的固體為碳酸鈉和氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤；
B．殘留的固體為1.5mol碳酸鈉、1mol氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；
C．排出的氣體為1mol氧氣和1mol水蒸氣，故C錯(cuò)誤；
D．最終排出的氣體為1molO₂，1molH₂O（g），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生的反應(yīng)為解答關(guān)鍵，注意理解“過氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng)，再與水反應(yīng)”，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．