設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是                      (　　)。

A．標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA

B．常溫常壓下，18 gH2O中含有的原子總數(shù)為3 NA

C．標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5 NA

D．常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1 NA


解析　本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用。Cl2溶于水為可逆反應，不能完全與水反應，A項錯；任何條件下，1 mol H2O均含有3 mol原子，B項正確；標準狀況下，CH3CH2OH為液態(tài)，氣體摩爾體積不適用，C項錯；標準狀況下2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1 NA，常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目小于0.1 NA，D項錯。

答案　B


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶

液，溶液中pOH [ pOH＝－lg(OH—) ]與pH的變化

關系如圖所示，則下列說法正確的是

   A．M點所示溶液導電能力強于Q點

   B．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

   C． N點所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)    

   D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積 

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科目：高中化學 來源： 題型：


瑞典ASES公司設計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧

燃料電池示意圖如右，有關說法正確的是

A．電池工作時，Na＋ 向負極移動

B．通氨氣的電極1作電池的正極

C．電子由電極2經(jīng)外電路流向電極1

D．燃料電池的總反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是                             (　　)。

A．1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA個Na＋

B．1 mol Cu和足量稀硝酸反應產(chǎn)生NA個NO分子

C．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA個OH－

D．1 mol Fe2＋與足量的H2O2溶液反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是                          (　　)。

A．標準狀況下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

    0.2NA

B．常溫下，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中NO3－數(shù)目為0.1NA

C．常溫常壓下，4.0 g CH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA

D．標準狀況下，22.4 L CHCl3含有分子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是                      (　　)。

A．42 g C3H6中含有的共用電子對數(shù)目為8 NA

B．電解飽和食鹽水時，當0.1 mol NaCl反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA

C．常溫常壓下，22.4 L N2和O2的混合氣體中含有的分子數(shù)目為NA

D．1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.02 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是                                          (　　)。

A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－

B．在強堿溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－

C．在c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－

D．在pH＝1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示；

請回答下列問題：

(1)固體a的化學式為________，Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________________________。

(2)由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學方程式為________________________________ _________________________________________________________________，

從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)________、冷卻結晶、過濾洗滌。

(3)以1 000 kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3，需消耗質(zhì)量分數(shù)98%的硫酸(密度1.84 g·cm－1________L(保留一位小數(shù))。

(4)若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)熔化或升華時，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是（    ）

   A.  Na2O 和 SiO2              B.冰和金剛石熔化

   C.氯化鈉和蔗糖熔化          D.碘和干冰升華

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