某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。

已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列說(shuō)法正確的是

A．該溫度下，Ksp (BaSO4 )=1.0×10－24

B．a(chǎn)點(diǎn)的Ksp (BaSO4 )小于b點(diǎn)的Ksp (BaSO4 )

C．d點(diǎn)表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液

D．加入BaCl2可以使溶液由 c點(diǎn)變到a點(diǎn)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015內(nèi)蒙古北方重工業(yè)集團(tuán)三中高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機(jī)物中，既能發(fā)生加成、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是

①CH2(CHOH)4CHO ②CH3CH2CH2OH ③CH2=CHCH2OH ④CH2=CHCOCHO ⑤CH2=CHCOOH

A．③⑤ B．①③⑤ C．②④ D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖北省高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（14分）A、B、C、D表示中學(xué)化學(xué)中的四種常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)中的水已略去）。

（1）若A為強(qiáng)堿溶液，其焰色反應(yīng)顯黃色，C常用作食品添加劑，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①D的化學(xué)式是 。

②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是 。

③現(xiàn)有B和C的固體混合物g，加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)剩余固體為g，則B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為黃綠色氣體，D的一種紅棕色氧化物常用作顏料，則：

①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是 。

②取少許C溶液于試管中，滴入NaOH溶液并振蕩，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

， 。

③檢驗(yàn)B溶液中金屬陽(yáng)離子的方法是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖北省高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是

A．鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰 B．天然氣、空氣、苛性鉀、石灰石

C．液氨、氯水、硫酸鈉、乙醇 D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖北省襄陽(yáng)市高二3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

堿性硼化釩（VB2）—空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。當(dāng)外電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則下列說(shuō)法正確的是

A．VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+

B．外電路中電子由c電極流向VB2電極

C．電解過(guò)程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生

D．若B裝置內(nèi)的液體體積為200 mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖北省襄陽(yáng)市高二3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)晶體的說(shuō)法中正確的是

A．某晶體固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電說(shuō)明該晶體是離子晶體

B．原子晶體的原子間只存在共價(jià)鍵，而分子晶體內(nèi)只存在范德華力

C．區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是對(duì)固體進(jìn)行X﹣射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)

D．任何晶體中，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省梅州市高三高三總復(fù)習(xí)質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）某粗銅含鐵、銀、金和鉑等雜質(zhì)，通過(guò)電解精煉銅后，為充分利用電解后的陽(yáng)極泥和電解液，設(shè)計(jì)如下工藝流程：

回答下列問(wèn)題：

（1）電解時(shí)，以粗銅作______極，______________為電解液，寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式______________。

（2）電解后溶液中含有的主要金屬陽(yáng)離子為_(kāi)_______________；溶液A是一種綠色氧化劑，則反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)__________________________________________。

（3）加入的試劑B最好選用___________(填序號(hào))

A．Cu B．CuO C．NaOH D．氨水

（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式______________________________________________________

（5）若反應(yīng)②析出10.8kg銀單質(zhì)，則至少需要乙醛_________kg。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(7分)實(shí)驗(yàn)室里用硫酸廠(chǎng)燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵［Fe2(OH)n(SO4)3—n/2］m和綠礬(FeSO4·7H2O)，其過(guò)程如下：

（1）過(guò)程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是 。

（3）制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過(guò)量 ，充分反應(yīng)后，經(jīng) 操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。

（4）溶液Z的pH將影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏 (填“高”或“低”)，過(guò)程②中將溶液加熱到70～80 ℃的目的是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省鄭州市高三第二次質(zhì)量預(yù)測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列對(duì)物質(zhì)的用途、解釋中均正確的是

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同步練習(xí)冊(cè)答案