堿性硼化釩（VB2）—空氣電池工作時反應(yīng)為：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示。當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標準狀況），則下列說法正確的是

A．VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+

B．外電路中電子由c電極流向VB2電極

C．電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生

D．若B裝置內(nèi)的液體體積為200 mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015內(nèi)蒙古北方重工業(yè)集團三中高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（每空2分，共12分）已知：R－CH＝CH－O－R′R－CH2CHO + R′OH（烴基烯基醚）烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176，分子中碳氫原子數(shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請回答下列問題：

（1）A的分子式為_________________。

（2）B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

（3）寫出C → D反應(yīng)的化學方程式：_______________________________________。

（4）寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

① 屬于芳香醛；② 苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。________、___________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北宜昌市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用鉑作電極電解某種溶液，通電一段時間后，溶液的pH變小，且在陽極得到0.56L氣體，陰極得到1.12L氣體（兩種氣體體積均在相同條件下測定）。由此可知，該溶液可能是

A．CuSO4溶液 B．HBr溶液 C．NaCl溶液 D．硫酸溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子均還能大量存在的是

A．K+、OH-、Cl- B．Na+、K+、CO32-

C．Na+、HCO3-、SO42- D．Ba2+、AlO2-、NO3-

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北省襄陽市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）金屬鎂是六方最密堆積，金屬銅是面心立方最密堆積，下圖分別給出它們的堆積狀況和晶胞示意圖，它們空間利用率相同，假定鎂、銅原子均為剛性小球，已知球的半徑分別為R1厘米、R2厘米，阿伏伽德羅常數(shù)NA

（1）鎂原子在二維空間的配位數(shù)為

（2）位于晶胞中部的鎂原子與離它最近兩平面 （填“相離”或“相切”或”相交”）

（3）請用含R1、NA的數(shù)學式子表達金屬鎂的密度： g／cm3(根號帶在分子上)

（4）銅原子在三維空間的配位數(shù)為

（5）晶胞中面心上的六個銅原子構(gòu)成的空間幾何體名稱為

（6）請用含R2、NA的數(shù)學式子表達金屬銅的密度： g／cm3(根號帶在分子上)

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北省襄陽市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列說法正確的是

A．該溫度下，Ksp (BaSO4 )=1.0×10－24

B．a(chǎn)點的Ksp (BaSO4 )小于b點的Ksp (BaSO4 )

C．d點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液

D．加入BaCl2可以使溶液由 c點變到a點

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北省襄陽市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是

A．雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對

B．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)

C．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變

D．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

選做(15分)【化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、Q、E五種元素中，X元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分數(shù))最高的元素，Q原子核外的M層中只有兩對成對電子，E＋核外各能層電子均已充滿。請回答下列問題：

（1）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為 。(用元素符號表示)

（2）已知YZ2＋ 與XQ2互為等電子體，則l mol YZ2＋ 中含有π鍵數(shù)目為 。

（3）Z的氣態(tài)氫化物沸點比Q的氣態(tài)氫化物高得多，其原因是 。

（4）Y、Z與氫元素可形成化合物HYZ3，是實驗室常用試劑。HYZ3分子中Y的雜化方式為 ，YZ3—的空間構(gòu)型是 。

（5）E原子的價層電子排布式為 ；E有可變價態(tài)，它的基價態(tài)的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如圖所示。

①該晶體的化學式為 ，Z的陰離子的配位數(shù)為 。

②Z的陰離子的堆積模型為 。

A．簡單立方 B．六方最密 C．面心立方

③已知晶胞邊長為apm，則晶胞的密度為 g cm—3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省鄭州市高三第二次質(zhì)量預(yù)測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃ 時，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合(體積變化忽略不計)，測得反應(yīng)后溶液的pH如下表:

下列判斷不正確的是

A、X＞0.05

B、將實驗①所得溶液加水稀釋后，c(OHˉ )/c(A－)變大

C、實驗①所得溶液c(A－)＋c(HA)=0.10 mol·L－1

D、實驗②所得溶液: c(Na＋)＋c(OH－)= c(A－)＋c(H＋)

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